Ngọc HânThảo Phương Vy KiyllieCao Tiến ĐạtPhùng Hà ChâuPhạm Thị Thanh HuyềnHà Yến NhiKhả VânNguyễn LinhPhạm Mai Phương

dung dịch axit clohidric

nồng độ M là nồng độ mol hay nồng độ phần trăm

MgO+H₂SO₄ → MgSO₄+H₂O(1)

MgCO₃+H₂SO₄ → MgSO₄+ CO₂+H₂O (2)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (2): n_MgCO3=n_CO2=0,1mol

=> m_MgCO3=0,1.84=8,4g

m_MgO=16,4-8,4=8g

=> n_MgO=\(\dfrac{8}{40}\) = 0,2mol

Theo PT (1,2) ta có:n_MgSO4=n_MgO+n_MgCO3=0,1+0,2=0,3 mol

n_Ba(OH)2=0,3.1,5 = 0,45 mol

Gọi x là số mol H₂SO₄ còn dư sau phản ứng (1,2).

H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O(3)

MgSO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+Mg(OH)₂↓(4)

Kết tủa tạo thành gồm BaSO₄ và Mg(OH)₂

Do đó dd B thu được là Ba(OH)₂ dư

Ta có: 233x + 233.0,3 + 58.0,3 =110,6

=>x=0,1mol

Theo PT (3,4): n_{Ba(OH)2 pứ}=n_H2SO4+n_MgSO4=0,1+0,3=0,4mol

n_Ba(OH)2(dư)=0,45−0,4=0,05mol

CM_Ba(OH)2=\(\dfrac{0,05}{0,5}\)=0,1M

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.5=1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1\cdot36.5=36.5\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{muối}=18.4+36.5-0.5\cdot2=53.9\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{36.5}{14.6\%}=250\left(g\right)\)

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

Công thức kim loại kiềm là A 
--> công thức oxit của nó là AO(0,5) 

Cứ 1 mol A, sau khi chuyển thành AOH thì khối lượng tăng lên 17 gam. 

Còn cứ 1 mol AO(0,5), sau khi chuyển thành AOH thì khối lượng tăng lên là 9 gam. 

Đề bài cho khối lượng AOH nặng hơn khối lượng hỗn hợp là 22,4 - 17,2 = 5,2 gam. 

Nếu hỗn hợp trên chỉ là kim loại thì n A = 5,2/17 = 0,3058823 mol và MA = 17,2/0,3058823 = 56,230778. 

Nếu hỗn hợp trên chỉ là oxit của A thì n AO(0,5) = 5,2/9 = 0,5777777 --> MAO(0,5) = 22,4/0,5777777 = 38,769235 --> MA = 38,769235 - 8 = 30,769235.

30,769235 < MA < 56,230778 --> A là K với M K = 39

\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2+H_2O|\)

           1              1                 1            1         1

          0,1           0,1                            0,1       0,1

\(n_{MCO3}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

Có : \(0,1.\left(M=60\right)=8,4\)

               \(\left(M+60\right)=84\)

              \(M=84-60=24\left(dvc\right)\)

          Vậy kim loại M là magie

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{12,25}=80\left(g\right)\)

\(n_{MgSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8,4+80=88,4\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{12.100}{88,4}=13,57\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+4HNO_3\underrightarrow{t^o}Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

___0,1_____0,4_____0,1_______0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HNO_3}=0,4.63=25,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2}{6,3\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd HNO3} - m_NO = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,1.242}{402,6}.100\%\approx6,01\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2 : 

n KMnO4 = 0,2(mol)

$Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}$
$Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$

Bảo toàn electron  :

n FeSO4 = 5n KMnO4 = 0,2.5 = 1(mol)

n FeSO4.7H2O = n FeSO4 = 1(mol)

=> a = 1.278 = 278(gam)

Bài 1 : 

n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 3n NO

=> n NO = 0,1(mol)

n HNO3 = 4n NO = 0,4(mol)

=> m HNO3 = 0,4.63 = 25,2(gam)

=> m dd HNO3 = 25,2/6,3% = 400(gam)

Sau phản ứng : 

n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1(mol)

m dd = 5,6 + 400 - 0,1.30 = 402,6(gam)

C% Fe(NO3)3 = 0,1.242/402,6   .100% = 6,01%

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

Ta có: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m=0,2.23=4,6\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{4,6+75,6-0,1.2}.100=10\%\)