Question

hòa tan hoàn toàn 16,4gam hh X gồm MgO và MgCO3 trong dd H2SO4. sau PƯ thu đc dd A và 2,24l khí CO2 ở đktc. cho 300ml dd Ba(OH)2 1,5M vào A thu đc 110,6g kết tủa và 500ml dd B l. tính CM của dd B

Answer 1

MgO+H₂SO₄ → MgSO₄+H₂O(1)

MgCO₃+H₂SO₄ → MgSO₄+ CO₂+H₂O (2)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT (2): n_MgCO3=n_CO2=0,1mol

=> m_MgCO3=0,1.84=8,4g

m_MgO=16,4-8,4=8g

=> n_MgO=\(\dfrac{8}{40}\) = 0,2mol

Theo PT (1,2) ta có:n_MgSO4=n_MgO+n_MgCO3=0,1+0,2=0,3 mol

n_Ba(OH)2=0,3.1,5 = 0,45 mol

Gọi x là số mol H₂SO₄ còn dư sau phản ứng (1,2).

H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O(3)

MgSO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+Mg(OH)₂↓(4)

Kết tủa tạo thành gồm BaSO₄ và Mg(OH)₂

Do đó dd B thu được là Ba(OH)₂ dư

Ta có: 233x + 233.0,3 + 58.0,3 =110,6

=>x=0,1mol

Theo PT (3,4): n_{Ba(OH)2 pứ}=n_H2SO4+n_MgSO4=0,1+0,3=0,4mol

n_Ba(OH)2(dư)=0,45−0,4=0,05mol

CM_Ba(OH)2=\(\dfrac{0,05}{0,5}\)=0,1M