a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (Phản ứng thế)

b. CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O (Phản ứng thế)

c. 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (Phản ứng hóa hợp)

d. Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O (Phản ứng oxi hóa - khử )

e. 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO (Phản ứng hóa hợp)

f. CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (Phản ứng oxi hóa - khử)

g. 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (Phản ứng phân hủy)

h. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (Phản ứng thế)

a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b: \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

c: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

d: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

a. Al + HCl -> AlCl₂ + H₂ ( Phản ứng thế )

b. CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O ( Phản ứng thế )

c. 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄ ( Phản ứng hóa hợp )

d. Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O ( Phản ứng thế )

e. 2Zn + O₂ -> 2ZnO ( Phản ứng hóa hợp )

f. CuO + H₂ -> Cu + H₂O ( Phản ứng thế )

g. 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  ( Phản ứng phân hủy )

h. Fe + H₂SO₄ ->  FeSO₄ + H₂  ( Phản ứng hóa hợp )

1)

a) \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

d) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2)

a) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

d) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

3)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

           0,4-->0,8---------------->0,4

b) \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

a)2H₂+O₂➞2H₂O

phản ứng hoá hợp

b)2Al+3H₂SO₄➞Al₂(SO₄)₃+3H₂

phản ứng thế

c)2K+2H₂O➞2KOH+H₂

Phản ứng thế

d)4P+5O₂➞2P₂O₅

Phản ứng hoá hợp

e)2Al+6HCl➞2AlCl₃+3H₂

Phản ứng thế

a/ \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\) 

⇒ Phản ứng hóa hợp

b/ \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

c/ \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

⇒ Phản ứng thế

d/ \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

⇒ Phản ứng hóa hợp

e/ \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

⇒ Phản ứng thế

em đang cần gấp ạ

Fe->fecl3->fe(OH)3->fe2o3->co2

Bài 1

a. C + O2 -> CO2

S + O2 -> SO2

4P + 5O2 -> 2P2O5

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

2Mg + O2 -> 2MgO

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

(Tất cả đều có ĐK pư là nhiệt độ)

b. 2H2 + O2 -> 2H2O

CuO + H2 -> Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

PbO + H2 -> Pb + H2O

Bài 2

a. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b. Mg + 2HCl -> H2 + MgCl2

c. Fe + 2HCl -> H2 + FeCl2

d. Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4

e. Fe + H2SO4 -> H2 + FeSO4

f. 2Al + 6HCl -> 3H2 + 2AlCl3

$1)S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2) 2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$3) 4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O$
$4) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$5) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$6) H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$7) 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$8) P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

1, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) - pư hóa hợp.

2. \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) - pư thế

3. \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\) - pư hóa hợp.

4. \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) - pư phân hủy.

5. \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) - pư phân hủy.

6. \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) - pư thế

7. \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\) - pư thế

8. \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\) - pư hóa hợp.

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. 

a) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$

c) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

d) $C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

e) $C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

f) $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
g) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

i) $Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$

k) $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 +3 H_2O$

l) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

a.

2Al + 2H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b.

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

c.

CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂O

d.

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O

a) 2Al+ 3H₂SO₄\(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃+ H₂

b) 2KClO₃\(\xrightarrow[]{to}\) 2KCl+ 3O₂

c) CH₄+ 2O₂\(\xrightarrow[]{to}\) CO₂+ 2H₂O

d) CuO+ H₂\(\xrightarrow[]{to}\) Cu+ H₂O

a, SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

H₂SO₄ + Zn ---> ZnSO₄ + H₂

3H₂ + Fe₂O₃ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

b, 2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

O₂ + 2Cu --t^o--> 2CuO

CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

Cu ---> H₂ :)? Cu là kim loại yếu nên ko thể tác dụng với axit có giải phóng khí H₂

c, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

H₂ + ZnO --t^o--> Zn + H₂O

2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂

O₂ -> NaOH khí oxi ko thể tạo ra bazơ được