a/ Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,15 (mol) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=11-8,4=2,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{11}.100\%\approx76,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100-76,4\approx23,6\%\)

b/ Theo PTHH ta có: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,15 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(M\right)\)

c/ m_HCl = 36,5 . 0,3 = 10,95(g)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11}.100\%\approx76,36\%\\\%m_{Cu}\approx23,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{200}.100\%=5,475\%\)

a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

2Al + 2H₂O + 2NaOH→ 3H₂ + 2NaAlO₂

0,2mol 0,3mol

mAl=0,2.27=5,4g

2Al + 6HCl→ 2AlCl₃+ 3H₂

0,2mol 0,3mol

Fe + 2HCl→ FeCl₂+ H₂

0,15mol 0,45-0,3 mol

mFe=0,15.56=8,4g

mCu=32,8-(6,4+8,4)=18g

%mFe=\(\frac{8,4}{32,8}.100=25,6\%\)

%mCu=\(\frac{18}{32,8}.100=54,8\%\)

%mAl=19,6%

Bài tập của bạn hình như là sai số nên mk tính ko ra.

nH2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol

Fe (0,075) + 2HCl ------> FeCl2 + H2 (0,075)

-Theo PTHH: nFe = 0,075 mol

=> mFe= 0,075 . 56 = 4,2 gam

=> mCu = 8 - 4,2 = 3,8 gam

\(Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}=0,15(mol)\\ \to n_{Mg}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \%m_{Mg}=\frac{0,15.24}{10}.100\%=36\%\\ \%m_{Cu}=100\%-36\%=64\%\)

Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
        Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
       0,15.    0,3                   <-. 0,15.  ( Mol)
=> mFe = 0,15 × 56 = 8,4g
   => %Fe = 8,4/15×100% = 56% 
      => %Cu = 100% - 56% = 44%

=>VHCl =1\0,3=10\3 l

PTHH :  2Fe    +     6HCl   -->   2FeCl₃  +  3H₂   (1)

n_H2 =  \(\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Từ (1) ->  n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

-> m_Fe = n.M = 0,1  . 56 = 5.6 (g) => %m_Fe = \(\dfrac{5.6}{15}x100\%\approx37.3\%\)

-> %m_Cu =  100% - 37.3% = 62.7 % 

Chú ý: Mỗi lần hỏi bạn up lên từng câu hỏi thôi, không nên đưa một lúc nhiều câu hỏi trong 1 lần hỏi, vì như thế chỉ có 1 câu được trả lời thôi nhé.

HD:

Bài 1.

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Bài 3

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

x                                 1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

y                                y

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.

Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.

b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.

\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\\ m_{Cu}=25-11,2=13,8g\\ b,\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{25}\cdot100=44,8\%\\ \%m_{Cu}=100-44,8=55,2\%\)
c, Gọi CTHH của sắt là \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[t^0]{}xFe+yH_2O\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y}=n_{H_2}:y\\ \Leftrightarrow\dfrac{11,6}{56x+16y}=\dfrac{0,2}{y}\\ \Leftrightarrow11,6y=11,2x+3,2y\\ \Leftrightarrow11,6y-3,2y=11,2x\\ \Leftrightarrow8,4y=11,2x\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{8,4}{11,2}=\dfrac{3}{4}\\ \Rightarrow x=3;y=4\\ \Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)