Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề: \(m_{hh}=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}+m_{Fe}=36\\ \Rightarrow24x+56y=36\left(1\right)\)

\(PTHH:2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\\ \left(mol\right)....x\rightarrow...0,5x.....x\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....y\rightarrow...\dfrac{2}{3}y....\dfrac{1}{3}y\)

Theo đề: \(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,6\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=36\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,6\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,8\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,8.24=19,2\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ m_r=m_{MgO}+m_{Fe_3O_4}=0,8.40+\dfrac{1}{3}.0,3.232=55,2\left(g\right)\)

PTHH: 

mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)mS=10−3,6=6,4(g)⇔nS=6,432=0,2(mol)

VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)VO2=(0,3+0,2)22,4=11,2(l)

mhh=mCO2+mSO2=0,3.44+0,2.64=26(g)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề: \(m_{hh}=39\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}+m_{Fe}=39\\ \Rightarrow27x+56y=39\left(1\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..0.75x....0,5x\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..\dfrac{2}{3}y.....\dfrac{1}{3}y\)

Theo đề: \(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,75x+\dfrac{2}{3}y=0,55\left(2\right)\)

\(\xrightarrow[\left(1\right)]{\left(2\right)}\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=39\\0,75x+\dfrac{2}{3}y=0,55\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ m_r=m_{Al_2O_3}+m_{Fe_3O_4}=0,5.0,2.102+\dfrac{1}{3}.0,6.232=56,6\left(g\right)\)

a)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            0,1<-0,05<-------0,1

            2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

            0,2<--0,1-------->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\V_{CO}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol\)

\(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\)

  a         0,5a     a

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

 0,1   0,05 \(\leftarrow\)    0,1

\(\Sigma n_{O_2}=0,5a+0,05=0,15\)

\(\Rightarrow a=n_{O_2\left(CO\right)}=0,2mol\)

\(V_{CO}=2\cdot0,2\cdot22,4=8,96l\)

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8g\)

a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)

\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)

\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)

Số mol O₂ phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)

b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)

\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)

c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)

\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)

a: \(C+O_2\rightarrow CO_2\)(ĐK: t độ)

x         x          x

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)(ĐK: t độ)

y       y         y

b: \(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có hệ:

12x+32y=10 và x+y=0,5

=>x=0,3 và y=0,2

\(m_C=0.3\cdot12=3.6\left(g\right)\)

\(m_S=0.2\cdot32=6.4\left(g\right)\)

c: \(n_{CO_2}=n_C=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=n_S=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{khí}=22.4\left(0.3+0.2\right)=11.2\left(lít\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH :

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

x       x               x 

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

y      y                y

Gọi n C = x 

     n S = y (mol)

Ta có hệ PT :

\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=10\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow x=0,3;y=0,2\)

\(m_C=0,3.12=3,6\left(g\right)\)

\(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

\(c,V_{hhk}=\left(0,3+0,2\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

Gọi nZn = a (mol); nFe = b (mol)

=> 65a + 56b = 29,8 (1)

VO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 

2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

a ---> 0,5a ---> a

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

b ---> 2b/3 ---> b/3

=> 0,5a + 2b/3 = 0,3 (2)

Từ (1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)

=> mZn = 0,2 . 65 = 13 (g)

=> mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

PTHH:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,2 ---> 0,4

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,3 ---> 0,6

=> mHCl = (0,6 + 0,4) . 36,5 = 36,5 (g)

=> mddHCl = 36,5/3,65% = 1000 (g)

Số mol khí oxi cần dùng là 6,72/22,4=0,3 (mol).

BTKL: 65n_Zn+56n_Fe=29,8 (1).

BTe: 2n_Zn+(8/3)n_Fe=2n_O \(\Leftrightarrow\) 6n_Zn+8n_Fe=3,6 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra n_Zn=0,2 (mol) và n_Fe=0,3 (mol).

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

%m_Zn=0,2.65/29,8\(\approx\)43,62% \(\Rightarrow\) %m_Fe\(\approx\)100%-43,62%\(\approx\)56,38%.

Số mol HCl cần dùng để hòa tan hồn hợp ban đầu là:

n_HCl=2n_Zn+2n_Fe=2.0,2+2.0,3=1 (mol).

Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

m=1.36,5/3,65%=1000 (g).

PTHH: \(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

              a___a______a    (mol)

            \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

             b___b_______b   (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}12a+32b=10\\a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,3\cdot12=3,6\left(g\right)\\m_S=6,4\left(g\right)\\V_{khí}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

2,8 hay 28 

số liệu phải là 2,8 g hh nhé

C+O₂-to>CO₂

x-----x

S+O₂-to>SO₂

y----y

Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=2,8\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\)

=>x=0,1 mol, y=0,05 mol

=>%m_C=\(\dfrac{0,1.12}{2,8}.100=42,86\%\)

=>%m_S=100-42,86=57,14%

Gọi nC = a (mol); nS = b (mol)

12a + 32b = 2,8 (g) (1)

nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH:

C + O2 -> (t°) CO2

Mol: a ---> a

S + O2 -> (t°) SO2

Mol: b ---> b

a + b = 0,15 (mol) (2)

Từ (1), (2) => a = 0,1 (mol); b = 0,05 (mol)

mC = 0,1 . 12 = 1,2 (g)

%mC = 1,2/2,8 = 42,85%

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : } \\ m_{rắn\ tạo\ thành} = m_{kim\ loại} + m_{O_2} = 29,6 + 0,3.32 = 39,2(gam)\)