Question

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CO và H₂ cần phải dùng 3,36 lít khí oxi ở đktc và thu được 1,8g nước.

a) Tính thể tích mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng CO₂ tạo thành

Answer 1

a)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            0,1<-0,05<-------0,1

            2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

            0,2<--0,1-------->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\V_{CO}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol\)

\(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\)

  a         0,5a     a

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

 0,1   0,05 \(\leftarrow\)    0,1

\(\Sigma n_{O_2}=0,5a+0,05=0,15\)

\(\Rightarrow a=n_{O_2\left(CO\right)}=0,2mol\)

\(V_{CO}=2\cdot0,2\cdot22,4=8,96l\)

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8g\)