Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO3 thu được V lít oxi ( đktc)
a) Tính V?
b) Lấy toàn bộ lượng oxi ở trên cho tác dụng với 3,1g P. Hỏi chất nào dư? Dư bao nhiêu g ?.
Anh chị giúp em với ạ , em cần gấp
Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 g kalipemanganat sinh ra V (lít) khí ở đktc
a. Viết các PTHH xảy ra. Tìm V.
b. Cho toàn bộ lượng khí oxi thu được ở trên tác dụng với 7,2 g magie. Chất nào còn dư sau khi phản ứng của oxi với magie, khối lượng chất dư là bao nhiêu gam? Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng.
Mn giúp e với ạ
PTHH:
2KMnO4 -to> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2------------------------------------------0,1
n KMnO4=\(\dfrac{31,6}{158}\)=0,2 mol
=>VO2=0,1.22,4=2,24l
b)2Mg+O2-to>2MgO
0,2----0,1----0,2
n Mg=\(\dfrac{7,2}{24}\)=0,3 mol
=>Mg dư :0,1 mol
=>mMg=0,1.24=2,4g
=>m MgO=0,2.40=8g
nKMnO4 = 15.8/158 = 0.1 (mol)
2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
0.1__________________________0.05
nNa = 1.38/23 = 0.06 (mol)
4Na + O2 -to-> 2Na2O
0.06__0.015
mO2 (dư) = ( 0.025 - 0.015) * 32 = 0.32(g)
Các cao nhân giúp em với ạ :
Nhiệt phân hoàn toàn 4,9g KClO3 (xúc tác MnO2) Toàn bộ khí thu được cho tác dụng hết với kim loại R (R có hóa trị duy nhất trong hợp chất) .Sau khi oxi phản ứng hết thu được 6,24g chất rắn X. cho chất rắn X vào HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) .Hãy xác định kim loại R (biết Oxit kim loại tác dụng với axit tạo ra muối và nước )
n KClO3 = 4,9/122,5 = 0,04(mol)
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
n O2 = 3/2 n KClO3 = 0,06(mol)
X cho vào HCl thấy thoát ra khí chứng tỏ X chứa R dư
Gọi n là hóa trị của R
n H2 = 1,344/22,4 = 0,06(mol)
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
n R = 4/n n O2 + 2/n n H2 = 0,36/n(mol)
Bảo toàn khối lượng :
=> m R = m X - m O2 = 6,24 - 0,06.32 = 4,32(gam)
Suy ra :
0,36/n . R = 4,32
=> R = 12n
Với n = 2 thì R = 24(Magie)
Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO3 thu được KCl và khí O2.
a) Tính thể tích khí O2 thu được (đkc).
b) Cho toàn bộ khí O2 trên tác dụng với 32 gam Cu.
- Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?
- Tính khối lượng CuO thu được. Cho NTK: K=39, O=16; Cu = 64, Cl = 35,5.
a, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,3.24,79=7,437\left(g\right)\)
b, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O2 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=0,5.80=40\left(g\right)\)
GIÚP MIK VỚI Ạ!! MIK ĐANG CẦN GẤP!
Nhiệt phân hoàn toàn 47,4g KMnO4
a. Tính thể tích oxi thu được (đktc)
b. Dùng thể tích oxi trên để đốt cháy 3,1g photpho. Toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào 80ml nước. Tính CM của dung dịch axit thu được sau khi kết thúc phản ứng?
a) \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4+ MnO2 + O2
0,3------------------------------>0,15
=> VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
b)
\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,15}{5}\) => P hết, O2 dư
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
0,1------------>0,05
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
0,05-------------->0,1
=> \(C_{M\left(H_3PO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\)
a, \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 ----to---> K2MnO4 + MnO2 + O2
Mol: 0,3 0,15
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b, \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,15}{5}\) ⇒ P hết, O2 dư
PTHH: 4P + 5O2 ----to---> 2P2O5
Mol: 0,1 0,05
PTHH: P2O5 + 3H2O ----> 2H3PO4
Mol: 0,05 0,1
\(C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,08}=1,25M\)
giúp em bài này với ,em đang cần gấp ạ.
Nung nóng hoàn toàn kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 10,08 lít oxi(đktc).
a/ Tính khối lượng kalipemanganat bị nung?
b/Tính khối lượng chất rắn sinh ra sau phản ứng?
c/Nếu dùng oxi nói trên có thể đốt cháy bao nhiêu gam sắt?
a)\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,9 0,45
\(m_{KMnO_4}=0,9\cdot158=142,2g\)
b)\(m_{K_2MnO_4}=0,45\cdot197=88,65g\)
c)\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)
0,9 0,45
\(m_{Fe}=0,9\cdot56=50,4g\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(nO_2=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
\(nKMnO_4=0,45.2=0,9\left(mol\right)\)
\(mKMnO_4=0,9.\left(39+55+16.4\right)=142,2\left(g\right)\)
\(nK_2MnO_4=nO_2=0,45\left(mol\right)\)
\(mK_2MnO_4=0,45.\left(39.2+55+16.4\right)=88,65\left(g\right)\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
3mol 2mol 1mol
\(nO_2=0,45\left(mol\right)\)
=> \(nFe=0,45.\dfrac{3}{2}=0,675\left(mol\right)\)
=> \(mFe=0,675.56=37,8\left(g\right)\)
nung 15.8 gam kmno4 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
a,tính thể tích oxi thu được đktc
b.nếu đem toàn bộ lượng oxi trên tác dụng với 6.2 gam photpho thì chất nào dư khối lượng bao nhiêu'?
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15.8}{158}=0.1\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
\(b.\)
\(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.2\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^0}2P_2O_5\)
\(4.........5\)
\(0.2........0.05\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.05}{5}\Rightarrow Pdư\)
\(m_{P\left(dư\right)}=\left(0.2-0.04\right)\cdot31=4.96\left(g\right)\)
PTHH:2KMnO4--- K2MnO4+MnO2 +O2
ADCT nKmno4=15,8/158=0,1 mol
a, theo pt có nO2/nKmno4= 1/2
nO2=0,05 mol
ADCT V=n*22,4
VO2=0,05*22,4 =1,12 l
b, PTHH: 5O2+4P---2P2O5
ADCTnP=6,2/31=0,2 mol
Theo pt
nO2/5=0,01 bé hơn nP/4=0,05
P dư
theo pt nP(pư)/nO2=4/5
nP(p/ư)=0,04 mol
nP(dư)=0,05-0,04 =0,01 mol
ADCT:m=n*M
mP(dư)=0,01*31=0,31g
Cho 2,4g magie tác dụng hết với axit clohidric thu được V lít khí h2 ở đktc a)tính V b)đem thể tích khí hiđrô ở trên tác dụng hết với 0,5 mol oxi. Sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.1....................................0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)
\(0.1.....0.05\)
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.5-0.05\right)\cdot32=14.4\left(g\right)\)