a) 

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,2<-0,15------->0,1

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

c) m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O(1)$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3(2)$

$n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2(mol);n_{O_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(1)}=0,25.n_{Na}=0,05(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(2)}=0,275-0,05=0,225(mol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2(2)}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3(g)$

nO2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.16__0.2______0.08

mP2O5 = 0.08*142= 11.36(g) 

mP=0.16*31=4.96 (g) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.4_________________________0.2 

mKMnO4 = 0.4*158=63.2 (g) 

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.4......0.3..........0.2\)

\(Al_2O_3:\) oxit bazo => Nhôm oxit

\(m_{Al_2O_3}=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

-> Phân loại: Phản ứng hóa hợp

-> \(Al_2O_3\) : nhôm oxit 

b) So sánh:

\(\dfrac{n_{Al}}{4}=0,1< \dfrac{n_{O_2}}{3}=0,1333\)

=> Al hết 

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2\left(tổng\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.n_{Al}+2.n_{Fe}=\dfrac{6}{2}.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow H_2dư,O_2hết\\ n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

2KMnO₄ --t^o--> MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

0,6 <------------------------- 0,3                          (mol)

a) nO2 = V/22,4 = 6,12/22,4 ≃ 0,3 (mol)

=> mKMnO4 = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 ( g)

b) *PT (a) thu được khí O₂

3O₂ + 4Al --to--> 2Al₂O₃

0,3 -> 0,4                                (mol)

m_O2 = 0,3 . 32 = 9,6 (g)

m_Al = 0,4 . 27 = 10,8 (g)

Khối lượng chất rắn cần tìm:

m_Al2O3 = m_O2 + m_Al = 9,6 + 10,8 = 20,4 (g)

Khi A tác dụng với  O 2 chỉ sinh ra, và  H 2 O , vậy A có chứa cacbon, hiđro, có thể có hoặc không có oxi.

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

m C O 2   +   m H 2 O   =   m A   +   m O 2  = 7,30 (g) (1)

Theo đầu bài: m C O 2   +   m H 2 O  = 3,70(g). (2)

Từ hệ (1) và (2), tìm được m C O 2  = 5,50 g; m H 2 O = 1,80 g.

Khối lượng C trong 5,50 g  C O 2 : 

Khối lượng H trong 1,8 g H 2 : 

Đó cũng là khối lượng c và H trong 2,50 g chất A. Vậy chất A phải chứa O.

Khối lượng O trong 2,50 g A: 2,50 - 1,50 - 0,200 = 0,80 (g)

Phần trăm khối lượng của C: 

Phần trăm khối lương của H: 

Phần trăm khối lương của O: