Kiểm tra chương IV Oxi-Không khí: Đề 1

oxi có hóa trị II

II

2

PTHH: MgCO3+2HCl--->MgCl2+CO2+H2O (1)

CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O (2)

nH2= \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) (mol)

Gọi số mol của MgCO3 là x

số mol của CaCO3 là y

=> 84x+100y=33,4 (*)

Theo pt(1): nH2=nMgCO3= x(mol)

(2): nH2=nCaCO3= y (mol)

=> x+y=0,35 (**)

Tử pt (*) và (**) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}84x+100y=33,4\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> mMgCO3= 0,1.84=8,4 (g)

mCaCO3= 0,25.100= 25 (g)

ai lam ko

Bài 1
Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Nếu cho 11,2 g sắt vào 40 g CuSO₄. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Bài 2
Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H₂SO₄. Tính:
a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.
b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Bài 3
Người ta cho 26 g kẽm tác dụng với 49 g H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Bài 4
Theo sơ đồ: CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O
Nếu cho 4 gam CuO tác dụng với 2,92 g HCl.
a) Cân bằng PTHH.
b) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

bạn nè~!

Vùng đất chua(nhiều axit)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

C + O₂ → CO₂

2Zn + O₂ → 2ZnO ( t^o )

S + O₂ → SO₂

⇒ Oxi hoạt động mạnh hơn hiđrô vì một số chất nếu muốn tác dụng với hiđrô còn điều kiện rất khắc nghiệt khó xảy ra ( C tác dụng với cần nhiệt độ rất cao mới xảy ra phản ứng)hoặc không phản ứng ( hiđrô không tác dụng với kim lọai) còn oxi chỉ cần nhiệt độ và chất xúc tác

3Fe + 2O₂ Fe304;

S + O₂ SO₂

4P + 5O₂ 2P₂O₅;

C + O₂ CO₂.

Câu 1 :

Gọi công thức của oxit đó là MxOy

Ta có Mx/(Mx + 16y) = 70/100
Mà Mx + 16y = 160 => Mx = (70/100).160 = 112g => M = 112/x
Với x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 2 => y = (160 - 56.2)/16 = 3
Vậy oxit kim loại có công thức là Fe2O3 (Sắt (III) oxit)

* Nói thêm một chút tại sao x = 2 : cái này do mình làm tắt đó thôi, chứ đúng ra phải biện luận thế này nè :
M = 112/x
x = 1 => M = 112 (loại)
x = 2 => M = 56 (Fe)
x = 3 => M = 37,3 (loại)

** Thực ra M = 112 là kim loại Cd (cađimi) nhưng chương trình lớp 8 không xét kim loại này, hơn nữa Cd có hóa trị II

*** Trong chương trình lớp 8 thì chỉ cần biện luận tới x = 3 là có thể kết luận được rồi

n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

...0,2 mol-------------> 0,1 mol

Vậy khi đốt 54g nhôm trong oxit dư thì tạo ra 0,1 mol Al₂O₃

- Giống: Đều là phản ứng hoá học

- Khác:

2.

n_KMnO4 = \(\dfrac{1,58}{185}\) = 0,01mol

PTHH: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + KMnO₂ + O₂

0,01mol →0,005 mol

V_O2 = 0,005 . 22,4 = 0,112 (l)

b2: PTHH: 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂+O₂

n_KMnO4=\(\dfrac{1,58}{158}\)=0,01(mol)

Theo pt: n_o2=\(\dfrac{1}{2}\)n_KMnO4=0,01.\(\dfrac{1}{2}\)=0,05(mol)

=> V_O2=0,05.22,4=1,12(l)

Phương trình hóa học của phản ứng:

Theo phương trình : 4 mol 5 mol 2 mol

Theo đề bài: 0,16 mol 0,025 mol

Ta có tỷ lệ: dư nên tính khối lượng theo

Khối lượng thực tế thu được :