\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg

Phương trình hoá học điều chế Al :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :

x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)

Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).

2,7 tấn = 2700 kg

$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$

$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$

$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$

Khối lượng của Al₂O₃ trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn

2Al₂O₃  (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O₂

=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn

vài trò criolit trong quá trình điện phân là  tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.

\(PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)

Cứ \(204\)tấn\(Al_2O_3\)tham gia pứ thì thu được \(108\) tấn \(Al\)

\(\Rightarrow\)Để thu được \(5,4\) tấn \(Al\) cần \(10,2\)tấn \(Al_2O_3\)

Vì: \(H=75\%\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\frac{10,2.100}{75}=13,6\)(Tấn)

Mà quặng chỉ chứa\(80\%Al_2O_3\)

\(\Rightarrow\) Khối lượng quặng để điều chế\(5,4\)tấn \(Al\) là: 

\(m_{quặng}=\frac{13,6.100}{80}=17\)(Tấn)

Vậy ......

\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)

m Al2O3=1.51%=0,51(tấn)=510(kg)

2Al2O3--->4Al+3O2

1 mol Al2O3 sản xuất được 2mol nhôm

204g Al2O3 ---------------------54g nhôm

Vậy 510kg-Al2o3 sản xuất dc \(\frac{510.54}{204}=135\left(kg\right)\)

Do H=90%

--> m Al=135.90%=121,5(kg)

Đáng nhé là 48,5% mới đúng chứ nhỉ?

2Al2O3\(\rightarrow\) 4Al + 3O2

mAl2O3= \(\frac{1000.20}{100}\)=200(kg)

Theo PTHH: mAl= 400(kg)

Vì có chứa 1,5% tạp chất

\(\rightarrow\)mAl thu được là trên lí thuyết là \(\frac{\text{400 - 400.1,5}}{100}\)=394(kg)

vì H=95% \(\Rightarrow\) mAl thực tế thu được là \(\frac{\text{394.95}}{100}\)=374,3(kg)