Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98%.
\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)
bài 1: người ta dung quặng nhôm bôxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ sau:
2Al2O3 = 4Al + 3O2
hàm lượng Al2O3 trong quặng bôxit là 40%. để có 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng. biết hiệu suất phản ứng của cả quá trình là 90%.
bài 2: có thể bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit chứa 95% nhôm, biết hiệu suấ phản ứng là 98%
2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn
Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Tính lượng nhôm thu được khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên. Hiệu suất phản ứng 100%.
Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg
Phương trình hoá học điều chế Al :
2 Al 2 O 3 → 4Al + 3 O 2
Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :
x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)
Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).
để có được 2,7 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng boxit chứa 80% nhôm oxit. Biết hiệu suất H của quá trình là 90%
2,7 tấn = 2700 kg
$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$
$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$
$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$
$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$
Khối lượng của Al2O3 trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn
2Al2O3 (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O2
=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn
Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn
vài trò criolit trong quá trình điện phân là tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.
Người ta điều chế Al từ một loại quặng có chứa 80% Al2 O3 . Biết hiệu suất của phản ứng đạt 75%. Khối lượng quặng để điều chế ra 5,4 tấn nhôm là
\(PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\)
Cứ \(204\)tấn\(Al_2O_3\)tham gia pứ thì thu được \(108\) tấn \(Al\)
\(\Rightarrow\)Để thu được \(5,4\) tấn \(Al\) cần \(10,2\)tấn \(Al_2O_3\)
Vì: \(H=75\%\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\frac{10,2.100}{75}=13,6\)(Tấn)
Mà quặng chỉ chứa\(80\%Al_2O_3\)
\(\Rightarrow\) Khối lượng quặng để điều chế\(5,4\)tấn \(Al\) là:
\(m_{quặng}=\frac{13,6.100}{80}=17\)(Tấn)
Vậy ......
Một loại quặng bôxit chứa 48,5% Al2O3. Từ 1 tấn quặng bôxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90% ).
Giải thích từng bước giùm mik nha!!
\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)
Một loại quặng boxit chứa 51% A12O3. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kg nhôm? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%)
m Al2O3=1.51%=0,51(tấn)=510(kg)
2Al2O3--->4Al+3O2
1 mol Al2O3 sản xuất được 2mol nhôm
204g Al2O3 ---------------------54g nhôm
Vậy 510kg-Al2o3 sản xuất dc \(\frac{510.54}{204}=135\left(kg\right)\)
Do H=90%
--> m Al=135.90%=121,5(kg)
Đáng nhé là 48,5% mới đúng chứ nhỉ?
Tính khối lượng Al thu được khi luyện 1 tấn quặng boxit biết quặng boxit này có chứa 20% Al2O3. Al luyện từ oxit đó có chứa 1,5% tạp chất cho hiệu suất phản ứng đạ 95%
Mong giải dùm các anh chị ơi~
2Al2O3\(\rightarrow\) 4Al + 3O2
mAl2O3= \(\frac{1000.20}{100}\)=200(kg)
Theo PTHH: mAl= 400(kg)
Vì có chứa 1,5% tạp chất
\(\rightarrow\)mAl thu được là trên lí thuyết là \(\frac{\text{400 - 400.1,5}}{100}\)=394(kg)
vì H=95% \(\Rightarrow\) mAl thực tế thu được là \(\frac{\text{394.95}}{100}\)=374,3(kg)