1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)

           = 0,0025 + 2.0,0025

           = 0,0075(mol)

 \(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)

 \(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)

 Chúc bạn học tốt

2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)

 \(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,02   0,03

Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)

 \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\) 

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi a, b là CM của H2SO4, NaOH. 
+ TN1: NaOH pứ hết, H2SO4 dư 
nH2SO4 = 0.12a => nH+ = 0.24a 
nNaOH = 0.04b => nOH- = 0.04b 
nH2SO4 dư = 0.1*(0.12 + 0.04) = 0.016 => nH+ dư = 0.032 
2H+ ... +.... OH- + SO4(2-) -----> HSO4- + H2O 
0.08b.........0.04b 
nH+ dư = 0.24a - 0.08b = 0.032 (1) 
+ TN2: H2SO4 pứ hết, NaOH dư 
nH2SO4 = 0.04a => nH+ = 0.08a 
nNaOH = 0.06b => nOH- = 0.06b 
nNaOH dư = 0.16*(0.04 + 0.06) = 0.016 => nOH- dư = 0.016 
H+ + OH- ------> H2O 
0.08a....0.08a 
=> nOH- dư = 0.06b - 0.08a = 0.016 (2) 
Từ (1) và (2) => a = 0.4, b = 0.8

Pt ion: OH^- + H⁺ → H₂O

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,08.1.1=0,08\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,12.0,25.2=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

  ⇒ OH^- dư

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08-0,06}{0,08+0,12}=0,1M\)

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

nH₂SO₄ = 0,002.0,4 = 0,0008 mol=> nH⁺ = 0,0016 moll

nNaOH = 0,001.0,6 = 0,0006 mol = nOH^-

H⁺  +  OH^-  →  H₂O

=> H⁺ dư = 0,0016 - 0,0006 = 0,001 mol

V dung dịch = 400 + 600 = 1000 ml = 1 lít

=> [H⁺] = \(\dfrac{0,001}{1}\)= 10^-3 => pH = 3

Đáp án B

n_OH-= 0,03 mol; n_Ba2+ = 0,01 mol

n_H+ = 0,035 mol; n_SO4(2-) = 0,015 mol

H⁺           + OH^-   → H₂O

0,035    0,03

n_{H+ dư} = 5.10^-3 mol; [H⁺] _dư = 5.10^-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2

nNa⁺ = 0,016 mol

Gọi số mol của Cl^- và SO₄^2- lần lượt là a, b

Bảo toàn điện tích: a + 2b = 0,016 (1)

Từ khối lượng muối: 35,5a + 96b = 1,036 - 0,016.23 = 0,668 (2)

Từ (1), (2) suy ra: nCl^- = 0,008 mol ; nSO₄^2- = 0,004 mol

=> Cm_HCl = 0,8 M ; Cm_H2SO4 = 0,4 M

\(pH=2\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=10^{-2}\Rightarrow n_{H^+}=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)

\(n_{H^+}=2.0,0375.0,4+0,0125.0,4=0,035\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,3V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,035+0,3V=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)

\(\Rightarrow V=33,1\left(l\right)\)

\(\Leftrightarrow V=\)