đốt 2.24 ml khí H2 ở dktc trong lọ chứa clo dư rồi dẩn HCL sinh ra vào 250 gam dung dich CA(OH)2 3.7%.nều thêm nước vào dung dich trên để thu được 5lit thì ph của dung dich này là bao nhiêu
Hỏi đáp
đốt 2.24 ml khí H2 ở dktc trong lọ chứa clo dư rồi dẩn HCL sinh ra vào 250 gam dung dich CA(OH)2 3.7%.nều thêm nước vào dung dich trên để thu được 5lit thì ph của dung dich này là bao nhiêu
\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(H_2\left(0,1\right)+Cl_2-t^o->2HCl\left(0,2\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,125\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,25\left(mol\right)\)
\(H^+\left(0,2\right)+OH^-\left(0,2\right)\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}\left(dư\right)=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[0H^-\right]=0,01\left(M\right)\)
\(\Rightarrow pH=14-pOH=14-2=12\)
cho 2 dung dịch: dung dịch A chứa 2 axit H2SO4 0.1M và HCL 0.2M và dung dịch B chứa 2 bazo NAOH 0.2M và KOH 0.3M.Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để được 1 dung dịch có PH=7?
Giúp mình với ^^
So mol H+ = 0,4VA. Số mol OH- = 0,05
=> pH = 7 nên pư vừa đủ => 0,4VA = 0,05 => VA = 0,125 lít = 125 ml
100ml dd NaOH 0,01M trộn với 100ml Ba(OH)2 0.005M. Tính độ pH
giúp em với ạ
e cảm ơn <3
NaOH ----> Na+ + Cl-
0,001mol 0,001
Ba(OH)2 ----> Ba2+ + 2Cl-
0,0005 0,001
nOH= 0,001 + 0,001 = 0,002
[OH-]= 0,01
=> pOH=-log [OH-]=2
=> pH = 12
tính ph của dung dịch tạo thành sau khi trộn 200ml dung dịch a gồm h2so4 0,1m, hcl ,02m và 300ml gồm ba(oh)2 0.15m naoh 0.1m
Có:nH2SO4 =0,02(mol) ; nHCl=0,04(mol)
=>nH(+)=0,08(mol)
Có: nBa(OH)2 =0,045 (mol); nNaOH=0,03(mol)
=>nOH(-)=0,12(mol)
H(+) +OH(-) ------>H2O
0,008-----0,008
=>nOH(-) dư=0,04(mol)
[OH(-) dư]=0,04/0,5=0,08(M)
=>pH= -log(0,08) =1,1
tính ph của dung dịch tạo thành sau khi trộn 400ml h2so4 0.25m với 60ml naoh 0.5m
nh+=0,4.2.0,25=0,2 mol
noh-=0,5.0,06=0,03 mol
nh+ dư=0,17 mol
suy ra nồng độ h+=0,17/0,4=0,425 M
ph=-lg0,425=0,37
Cần thêm bao nhiêu V nước vào dung dịch A để thu được dd có PH=10
Ai giùm mình tự luận câu 2 ạ
nHCl= 0,03.2=0,06 mol ⇒ nH+=0,06 mol
nKOH= 0,07.1=0,07 mol ⇒ nOH-=0 ,07 mol
pt ion rút gọn: H+ +OH- ➙HOH
0,06<0,07
⇒OH- dư
nOH- dư = nOH-(ban đầu) - nH+
=0,07 -0,06=0,01 mol
Vdung dịch =0,03+0,07=0,1 lít
⇒[ OH-(dư)] =\(\dfrac{0,01}{0,1}\)
=0,1 M
pOH= -log[OH-] =1
pH= 14- pOH =13
b) pt ion rút gọn
Al(OH)3+OH- ➙AlO2- +2H2O
0,01 ← 0,01
⇒nAl(OH)3=0,01
⇒mAl(OH)3=0,01. 78=0,78g
Giải dùm mình tự luận câu 2 ạ
Giải dùm mình tự luận câu 2 ạ
100ml ZnSO4 1M + 400ml NaOH 0,75M
A ) m kết tủa ?
B) [dd] sao pứ ?
\(n_{ZnSO_4}=0,1mol\)
\(n_{NaOH}=0,4.0,75=0,3mol\)
ZnSO4+2NaOH\(\rightarrow\)Zn(OH)2\(\downarrow\)+Na2SO4
- Tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}=0,1< \dfrac{0,3}{2}=0,15\)\(\rightarrow\)ZnSO4 hết, NaOH dư
\(n_{NaOH\left(pu\right)}=2n_{ZnSO_4}=0,2mol\rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1mol\)
\(n_{Na_2SO_4}=n_{Zn\left(OH\right)_2}=n_{ZnSO_4}=0,1mol\)
2NaOH+Zn(OH)2\(\rightarrow\)Na2ZnO2+H2O
- Tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{0,1}{1}=0,1\) \(\rightarrow\)NaOh hết, Zn(OH)2 dư
\(n_{Na_2ZnO_2\left(tt\right)}=n_{Zn\left(OH\right)_2\left(pu\right)}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\)
\(n_{Zn\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05mol\)
m=0,05.99=4,95 gam
- Dung dịch sau phản ứng gồm: Na2SO4 0,1 mol, Na2ZnO2 0,05 mol
\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(C_{M_{Na_2ZnO_2}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)