\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=164ml\)

Áp dụng ct V = m / D 

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=V.D=164.1,22=200,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=\dfrac{200,08.20\%}{100\%}=40,016\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{40,016}{40}=1,0004\left(mol\right)\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,25----> 0,5 --------> 0,25------>0,25  (mol)

\(m_{Na_2SO_3}=0,25.126=31,5\left(g\right)\)

\(m_{NaOH}=\left(1,0004-0,5\right).40=20,016\left(g\right)\)

Thu được : \(31,5+20,016=51,516\left(g\right)\) rắn

Bài 1: 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{164\cdot1,22\cdot20\%}{40}=1,0004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Vì NaOH dư nên tính theo CO₂ \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,25\left(mol\right)\\n_{NaOH\left(dư\right)}=0,5004\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3\left(rắn\right)}=0,25\cdot106=26,5\left(g\right)\\m_{NaOH\left(rắn\right)}=0,5004\cdot40=20,016\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

*Các bài còn lại bạn làm theo gợi ý bên dưới 
PTHH: \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)  (1)

            \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)  (2)

Cho 5,6 lít CO2 (đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml) thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu?

Đáp án D

mNaOH = m_dD.C% = 1,22.164.20% = 40g  nNaOH = 1; nCO₂ = 0,25

Do nNaOH/nCO₂ = 4  Tạo muối trung hòa

CO₂ + 2NaOH →  Na₂CO₃ + H₂O

0,25 → 0,5              → 0,25

 m_rắn = mNa₂CO₃ + mNaOH _dư = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5g  Chọn D.

Đáp án A

Đáp án A.

Định hướng tư duy giải

\(n_{BaO}=\dfrac{12,24}{153}=0,08\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,2=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Mol:      0,03    0,06        0,03  

Ta có: \(\dfrac{0,08}{1}>\dfrac{0,06}{2}\) ⇒ BaO dư, HCl pứ hết

\(m_{BaCl_2}=0,0,3.208=6,24\left(g\right)\)

\(m_{BaOdư}=\left(0,08-0,03\right).153=7,65\left(g\right)\)

⇒ m_{chất rắn} = 6,24+7,65 = 13,89 (g)

* Nếu trong TN2, kim loại không tan hết

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,04 (mol)

- Xét TN1:

- Nếu kim loại tan hết

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{3,1}{127}=\dfrac{31}{1270}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

       \(\dfrac{31}{1270}\)<-\(\dfrac{31}{635}\)<----\(\dfrac{31}{1270}\)

Vô lí do \(\dfrac{31}{635}>0,04\)

=> Fe dư 

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

         0,02<-0,04---->0,02

=> \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-2,54=0,56\left(g\right)\)

=> \(a=0,56+0,02.56=1,68\left(g\right)\)

- Xét TN2:

Theo ĐLBTKL: a + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2

=> a + b = = 1,92 (g)

=> b = 0,24 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{0,24}{24}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

         0,01-------------->0,01-->0,01

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,01<-------------0,01<--0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,01.95=0,95\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,01.127=1,27\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

* Nếu trong TH2, kim loại tan hết

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           x----------------->x------>x

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            y----------------->y---->y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}95x+127y=3,34\\x+y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,025\\y=0,045\end{matrix}\right.\) (vô lí)