Question

cho 5,6 lít CO₂ (đktc) đi qua 164 ml đ NaOH20% (d=1,22 g/ml) thu được dd X. Cô cạn dd X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Answer 1

Ta có pthh

CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) H2O + Na2CO3

Theo đề bài ta có

nCO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

mddNaOH=D.V = 164.1,22=200,08 g

-> mct=mNaOH=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200,08.20\%}{100\%}\approx40\left(g\right)\)

->nNaOH=\(\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh

nCO2=\(\dfrac{0,25}{1}mol< nNaOH=\dfrac{0,5}{2}mol\)

-> Số mol của NaOH dư ( tính theo số mol của CO2)

Dung Dịch X thu được sau phản ứng bao gồm NaOH dư và Na2CO3

Theo pthh

nNaOH = 2nCO2=2.0,25=0,5 mol

-> mNaOH=(1-0,5).40=20 g

nNa2CO3=nCO2=0,25 mol

-> mNa2CO3=0,25.108=27g

Answer 2

Ta có :\(n_{CO_2}\)= \(0,25mol\)
\(m_{ddNaOH}\)=\(164.1,22\) = 200g

Từ đó :
\(m_{NaOH}=\)\(200.\dfrac{20}{100}=40g\)

\(\Rightarrow\)\(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1mol\)
Phương trình hoá học :CO\(_2\)+2NaOH\(\rightarrow\)Na2C\(O_3\)+H\(_2\)O
theo bài ra 0,25mol 1mol

thep pt 1mol 2mol
Vì \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{1}{2}\) nên NaOH dư , tính theo CO\(_2\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,25mol\)
Cô cạn dung dịch được Na\(_2\)C\(O_3\) khan có m =106.0.25 =26.5 g

Answer 3

Cho mk sữa lại đoạn cuối bài

mNa2CO3=0,25.106=26,5 g

Tại đánh nhầm số

mong bn thông cảm