Thành phần nguyên tố

 -Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo phân tử:

– Là hợp chất este

Tính chất hóa học:

-Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

-Phản ứng xà phòng hóa

tham khảo ạ:

Chất béo và Este giống nhau

Thành phần nguyên tố

 –Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo phân tử:

– Là hợp chất este

Tính chất hóa học:

–Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

–Phản ứng xà phòng hóa

Chất béo và Este khác nhau ở đặc điểm cấu tạo nguyên tử

So sánh este với chất béo

a)      Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.

-          Giống nhau

+ Sô e ngoài cùng có 7 e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.

+ Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Cấu hình e lớp ngoài cùng ns² np⁵

-          Khác nhau:

+ Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.

+ Số lớp e tăng dần từ flo đến iot.

+ Lớp ngoài cùng của nguyên tố flo là lớp thứ 2 nên không cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom  và iot có phân lớp d còn trống.

+ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.

+ Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.

b)      Tính chất vật lí

Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật:

Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, …

Từ flo đến iot ta nhận thấy

-          Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể khí.

-          Màu sắc: đậm dần.

-          Nhiệt độ nóng chảy, và nhiệt độ sôi: tăng dần.

-          Flo không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh, các halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ.

c)       Tính chất hóa học.

Giống nhau:

-          Vì lớp e lớp ngoài cùng có cấu tao tương tự nhau nên các halogen rất giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp chất.

-          Halogen có ái lực với e lớn. Nguyên tử halogen X với 7 e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 e để trở thành ion âm

X + 1e → X^-

^-                     Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua.

Khác nhau:

^-                     Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot

^-                     Phản ứng với kim loại , với hidro, với nước của các halogen cũng có khác nhau.

^-                     Flo không thể hiện tính khử không có số oxi hóa dương , còn các halogen khác có tính khử và tính khử tăng dần từ flo đến iot.

chúc chị học tốt 
 

Thành phần nguyên tố:

Đặc điểm liên kết hoá học trong phân tử:

Cấu tạo nguyên tử : gồm hai lớp electron. 7 proton, 7 notron và 7 electron

Tính chất hóa học đặc trưng : Tính phi kim

So sánh với nguyên tố lân cận : 

- Tính phi kim mạnh hơn cacbon nhưng yếu hơn oxi

- Tính phi kim mạnh hơn photpho

a)A : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

b) tính chất đó là tính chất của tính khử mạnh , tính bazo

c) yếu hơn K , nhưng mạnh hơn Ga, Ge

- Về đặc điểm cấu tạo: Khác với ankan là phân tử chỉ chứa liên kết σ, phân tử anken còn có chứa 1 liên kết π kém bền, dễ gẫy.

- Do đó về tính chất hóa học cũng không giống với ankan là cho phản ứng thế là phản ứng đặc trưng, anken cho phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng

Ví dụ:

C2H4 + H2→C2H6 (xúc tác : Ni)

C2H4 + Br2→C2H4Br2

C2H4 + HBr→C2H5Br

Ngoài ra anken còn cho phản ứng trùng hợp phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím.

Ví dụ :

Tham khảo:
Trong phân tử phenol, nhóm –OH liên kết trực tiếp với vòng benzene. Chính nhờ có sự liên kết này, vòng benzene trở thành nhóm hút electron, làm giảm mật độ electron ở nguyên tử oxygen và tăng sự phân cực của liên kết O–H (so với trong phân tử alcohol); đồng thời làm tăng mật độ electron trong vòng benzene, nhất là ở các vị trí ortho và para.
=> Phenol có phản ứng thế nguyên tử H ở nhóm –OH (thể hiện tính acid) và phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzene.