Chương III. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

a. - Trích mẫu thử: Lấy ở mỗi lọ một lượng nhỏ ra ống nghiệm để nhận biết.

- Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào mỗi ống trên:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được BaCl2.

BaCl2 + Na2CO3 \(\rightarrow\) BaCO3 \(\downarrow\)+ 2NaCl.

+ Có khí bay lên Þ Nhận biết được HCl:

2HCl + Na₂CO₃ \(\Rightarrow\) 2NaCl + CO₂ + H₂O.

+ Hai ống nghiệm không có hiện tượng gì chứa NaCl và Na₂SO₄.

- Dùng BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và Na₂SO₄:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được Na₂SO₄.

Na₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2NaCl.

+ Còn lại là NaCl.

b. Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)₂ đến dư, ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau tan dần.

CO₂ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

CO₂ + BaCO₃ + H₂O \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂.

* Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein: dung dịch có màu hồng, sau nhạt dần đến mất hẳn.

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O.

b.

+ CO₂: Nhận biết bằng dung dịch nước vôi trong \(\Rightarrow\) vẩn đục.

+ Etilen làm mất màu vàng của dung dịch brom.

Đốt cháy hai khí còn lại, đem sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong thấy vẩn đục \(\Rightarrow\) Nhận biết được metan, còn lại là H₂.

CH₂ = CH₂ + Br₂ \(\rightarrow\) BrCH₂ – CH₂Br

CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

a. Phương trình hóa học:

\(\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+n_{H_2O}\underrightarrow{axit,t^o}n_{C_6H_{12}O_6}\)

\(C_6H_{12}O_6\xrightarrow[30-32^oC]{men.rượu}2C_2H_5OH+2CO_2\)

\(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{men.giấm}CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[\leftarrow t]{H_2SO_4đ}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

Axit axetic phản ứng với chất nào sau đây?viết pt phản ứng minh họa : HCL,k₂co_3,c₂h₅oh,Zn,naoh,cuo

2 , trích 3 mẫu thử vào 3 ống nghiệm khác nhau 

cho nước vào 3 ống nghiệm

mẫu thử nào không tan là CuO

mẫu thử nào tan là \(K_2O\) , \(P_2O_5\) 

\(K_2O+H_2O->2KOH\) 

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\) 

cho quỳ tím vào 2 ống nghiệm chữa 2 mẫu thử tan trong nước

dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là KOH tương ứng \(K_2O\) 

dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_3PO_4\) tương ứng \(P_2O_5\)

 số hạt notron là : ( 34 - 10 ) : 2= 12 ( hạt)

số p = số e = \(\frac{34-12}{2}=11\) 

=> nguyên tố đó là natri , khí hiệu Na

1)

Ta có hệ pt:

\(2p+n=34\)
\(2p-n=10\)
Giải hệ ta được:\(p=e=11;n=12\)
Vậy X là natri \(\left(Na\right)\)

Gọi nCH4=a mol nH2=b mol

nhh khí=a+b=11,2/22,4=0,5

CH4 +2O2=>CO2 +2H2O

a mol                    =>2a mol

2H2+ O2 =>2H2O

b mol        =>b mol

nH2O=2a+b=16,2/18=0,9 mol

=>a=0,4 và b=0,1 mol

%VCH4 trong hh bđ=0,4/0,5.100%=80%

%VH2=20%

a) PTHH: \(CH_4+O_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(CO_2+2H_2O\)

\(2H_2+O_2\)  \(\underrightarrow{t^o}\)   \(2H_2O\)

b) \(n_{h_2khí}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\frac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\)

Gọi số mol của \(CH_4;H_2\) trong hỗn hợp đầu lần lượt là x, y (mol).

ĐK: \(0< x;y< 0,5\) \(\Rightarrow x+y=0,5\)

Theo PTHH ta có:\(n_{H_2O}=2x+y\Rightarrow\)Theo bài ra ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}x+y=0,5\\2x+y=0,9\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}2x+2y=1\\2x+y=0,9\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,4\\y=0,1\end{cases}\)

\(V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

\(\%CH_4=\frac{8,96}{11,2}.100\%=80\%\)

\(\%H_2=\frac{2,24}{11,2}.100\%=20\%\)

a)Tác dụng với H2O : CaO , SO3 
CaO + H2O => Ca(OH)2 
SO3 + H2O => H2SO4 

b)Tác dụng với HCl : CaO , Fe2O3 
CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O 
Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O 

c)Tác dụng với NaOH: SO3 
SO3 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O 

_Các cặp chất tác dụng lẫn nhau gồm : (K2O và H2O) , (CO2 và H2O) , (CO2 và KOH) 
K2O + H2O => 2KOH 
CO2 + H2O <=> H2CO3 
CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O 

a)Nước tạo thành dd axit : SO2 hoặc CO2 
CO2 + H2O <=> H2CO3 
SO2 + H2O <=> H2SO3 

b)Nước tạo thành dd bazơ : Na2O hoặc CaO 
CaO + H2O => Ca(OH)2 
Na2O + H2O => 2NaOH 

c)Dung dịch axit tạo thành muối và nước : CaO,Na2O hoặc CuO 
CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O 
Na2O + 2HCl => 2NaCl + H2O 
CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O 

d)Dung dịch bazơ tạo thành muối và nước : CO2 hoặc SO2 
CO2 + 2NaOH => Na2CO3 + H2O 
SO2 + 2NaOH => Na2SO3 + H2O 

-Dùng quỳ tím => nhận được KOH ( quỳ tím hóa xanh) -Dùng KOH dư tác dụng với các dung dịch

+ NaCl không phản ứng

+ Mg(NO3)2 + 2KOH => 2KNO3 + Mg(OH)2

HT: kết tủa trắng không tan trong KOH dư

+ Zn(NO3)2 + 2KOH => 2KNO3 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2KOH => K2ZnO2 + 2H2O

HT: kết tủa trắng tan dần trong KOH dư

+ Pb(NO3)2 + 2KOH => 2KNO3 + Pb(OH)2

Pb(OH)2 + 2KOH => K2PbO2 + 2H2O

HT: kết tủa trắng tan dần trong KOH dư + 2AgNO3 + 2KOH => Ag2O +2 KNO3 + H2O

HT: kết tủa đen Ag2O + AlCl3 + 3KOH => Al(OH)3 + 3KCl

Al(OH)3 + KOH => KAlO2 + 2H2O

HT: kết tủa trắng tan dần trong KOH dư

=> Nhận đượcMg(NO3)2 kết tủa trắng không tan

NaCl không có hiên tượng

AgNO3 kết tủa đen

- Dùng NaCl nhỏ vào các dd Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3

+Zn(NO3)2 và AlCl3 không phản ứng

=>Không có hiện tượng + Pb(NO3)2 + 2NaCl => 2NaNO3 + PbCl2

HT: kết tủa trắng PbCl2

=> Nhận Pb(NO3)2 tạo kết tủa trắng

- Dùng AgNO3 nhỏ vào Zn(NO3)2 và AlCl3

+ 3AgNO3 + AlCl3 => Al(NO3)3 + 3AgCl

HT: kết tủa trắng AlCl + Zn(NO3)2 Không phẩn ứng => không hiên tượng

=> nhận được Zn(NO3)2 và AlCl3

Dạng nhận biết này khá phức tạp,nếu câu trả lời trên không hiểu,em hãy hỏi gv ngay nha

Chúc em học tốt!!!!nhớ like...hi hi:))

Giải hộ với