Bài 28. Các oxit của cacbon

gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO, Fe₂O₃

theo bài ra ta có: 56*x+ 72*y + 160* z= 4.72 (g)

bảo toàn khối lượng ta có

n_{Fe sau pứ} = n_{Fe ban đầu} + n_FeO + 2*n_Fe2O3

= x + y + 2*z =3.92/56=0.07(2)

ta có n_Cu = n_Fe = x

ta có 64*x + 72*y + 160*z = 4.96(3)

từ 1,2,3 ta có

x=0.03==> mFe = 56*0.03=1.68(g)

y=0.02==> mFeO = 72*0.02= 1.44(g)

z=0.01==>mFe2O3= 0.01*160=1.6(g)

a, m_HCl = 350*7.3/100=25.5 g ==> n_HCl = 25.5/36.5=0.7 mol

m_KOH = 50*11.2/100 = 5.6 g ==> n_KOH = 5.6/56 = 0.1 mol

PTHH

2A + 6HCl = 2ACl₃ + 3H₂ (1)

HCl + KOH = KCl + H₂O (2)

ta có:

n_HCLdư = n_KOH = 0.1 mol

n_{HCl pứ 1} = n_{HCl ban đâu} - n_{HCl dư} = 0.7 - 0.1 = 0.6 mol

n_A = n_HCl/3 = 0.6/3 = 0.2 mol

M_A = m/n =5.4/0.2 = 27g ==> A là Al (nhom)

b,n_AlCl3 = n_Al= 0.2 mol

1.5*n_Al= n_H2=0.3 mol

n_KCl = n_KOH=0.1

mdd sau pứ = m_Al + m_HCl + m_KOH -m_H2= 5.4+350.50-0.3*2=404.8g

C%_AlCl3 = 0.2*133.5/404.8*100=6.6%

C%_KCl= 0.1*74.5/404.8*100=1.84%

80ml = 0.08 lít

n ca(oh)2=Cm.V=0.1 . 0.08=0.008 mol

nCo2=v/22.4=3.316/22.4=0.148035714 mol

xét tỉ lệ :

nCa(oh)2/nCo2=0.008/0.148035714=0.05 > 1=>xảy ra pt muối trung hòa:

Ca(oh)2 + co2 -> caco3 + h2o (1)

lập tỉ lệ :

nCa(oh)2 (bđ)/nCa(oh)2 (pt)=0.008/1=0.008(*)

nCo2(bđ)/nCo2(pt)=0.148035714/1=0.148035714(**)

từ (*)(**)=>ca(oh)2 pứ hết

theo pt (1) nCaco3=nCa(oh)2=0.008 mol

=>mCaco3=n.M=0.008.100=0.8g

Vdd=vCo2+vCa(oh)2=3.136+0.008=3.144 Lít

=>CmCaco3=n/Vdd=0.008/3.144=1/393 (M)

Sửa đề: Cho 7,6 gam hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 hòa tan trong dung dịch axit HCL 20% thu ....

đề yêu cầu tính %b nhưng ko nói b là gì..

Đề thiếu nhiều bạn xem lại hộ tôi nhé

a) Thành phần chính của quặng hematit là Fe2O3

ta có PT điều chế

\(Fe2O3+3CO-^{t0}->2Fe+3CO2\)

160g--------------------------> 112g

xg -----------------------------> 14g

=> x = 20(g)

Vì H = 75% nên

=> mFe2O3(thực tế) = \(\dfrac{20.100}{75}\approx26,7\left(g\right)\)

b. PTHH :

\(Fe+H2SO4->FeSO4+H2\uparrow\)

\(\dfrac{14}{56}mol....\dfrac{14}{56}mol\)

=> VddH2SO4 = \(\dfrac{\dfrac{14}{56}}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)