khi tiến hành phản ứng phân hủy 410,1 g hỗn hợp 2 muối KClO3 và KMnO4 thu được 73,92 lit khí Oxi ( đktc ) . hãy tính khối lượng từng muối trong hỗn hợp
khi tiến hành phản ứng phân hủy 410,1 g hỗn hợp 2 muối KClO3 và KMnO4 thu được 73,92 l khí oxi ( đktc).tính khối lượng từng muối trong hỗn hợp
PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\\ xmol\rightarrow xmol:\dfrac{3}{2}xmol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ ymol\rightarrow\dfrac{y}{2}mol:\dfrac{y}{2}mol:\dfrac{y}{2}mol\)
Gọi số mol của Kaliclorat và Kali pemaganat lần lượt là x và y.
\(n_{O_2}=\dfrac{73,92}{22,4}=3,3\left(mol\right)\)
\(122,5x+158y=410,1\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=3,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Giải phương trình (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=1,8\\y=1,2\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=122,5.1,8=220,5\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=410,1-220,5=189,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{O_2}=\dfrac{73,92}{22,4}=3,3\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\uparrow\)
x...........................................x....................1,5x
\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
y..................................................0,5y.................0,5y...............0,5y
Gọi x, y lần lượt là số mol của \(KClO_3;KMnO_4\)
Ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=410,1\\1,5x+0,5y=3,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1,8\\y=1,2\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{KClO_3}=122,5.1,2=220,5\left(g\right)\)
=> \(m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6\left(g\right)\)
Đặt \(x\) là số mol của \(KClO_3\)
\(y\) là số mol của \(KMnO_4\)
PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)
\(x..............\rightarrow\dfrac{3}{2x}\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(y...............\rightarrow\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\)
Ta có PT: \(\dfrac{3}{2x}+\dfrac{y}{2}=3,3\)
Mặt khác theo đề: \(122,5x+158y=410,1\)
giải 2 phương trình ra ta được \(\left\{{}\begin{matrix}x=1,8\left(mol\right)\\y=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=1,8.122,5=220,5\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=1,2.158=189,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
phân hủy hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 thu được 49, 28 lít khí Oxi(đktc). Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.
Gọi \(n_{KClO_3}=a,n_{KMnO_4}=b\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t_o}2KCl+3O_2\)
a \(\dfrac{3}{2}a\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t_o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b \(\dfrac{1}{2}b\)
\(n_{O_2}=\dfrac{49,28}{22,4}=2,2mol\)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}122,5a+158b=47,2\\\dfrac{3}{2}a+\dfrac{1}{2}b=2,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{1296}{703}\\b=-\dfrac{3974}{3515}\end{matrix}\right.\)
Đề bị lỗi rồi em nhé!!!
6. Nhiệt phân hoàn toàn 56,1 gam hỗn hợp gồm 2 muối: KMnO4 và KClO3, sau
khi phản ứng xong thu được 8,96 lít khí O2 ở đktc.
Theo phản ứng: KMnO4 ⎯⎯to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 và tính khối lượng
mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu?
Gọi x, y lần lượt là số mol của KMnO4 và KClO3.
Theo đề, ta có: 158x + 122,5y = 56,1 (*)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)
\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}3KCl+3O_2\left(2\right)\)
Theo PT(1): \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\) (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}158x+122,5y=56,1\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,2=31,6\left(g\right)\)
\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)
Cho m gam hỗn hợp A gồm KMnO4, KClO3 trong đó số nguyên tử Oxi chiếm 9/14 số nguyên tử có trong A. Nhiệt phân hủy A đến phản ứng hoàn toàn thu được 10,08 lit khí O2(đktc).
a. Tính m.
b. Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
a) Gọi số mol KMnO4, KClO3 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_K=a+b\left(mol\right)\\n_{Mn}=a\left(mol\right)\\n_{Cl}=b\left(mol\right)\\n_O=4a+3b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Có \(n_O=\dfrac{9}{14}\Sigma_n\)
=> \(4a+3b=\dfrac{9}{14}\left(a+b+a+b+4a+3b\right)\)
=> \(\dfrac{1}{7}a-\dfrac{3}{14}b=0\) (1)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
a------------------------------->0,5a
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
b------------------>1,5b
=> \(0,5a+1,5b=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\) (2)
(1)(2) => a = 0,3 (mol); b = 0,2 (mol)
=> m = 0,3.158 + 0,2.122,5 = 71,9 (g)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,3.158}{71,9}.100\%=65,925\%\\\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,2.122,5}{71,9}.100\%=34,075\%\end{matrix}\right.\)
Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 theo sơ đồ phản ứng sau:
KClO3 KCl + O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
Lấy 68,35 (g) hỗn hợp A đem nhiệt phân hoàn toàn thu được 50,75 (g) hỗn hợp chất rắn B gồm KCl, K2MnO4 và MnO2. Tính khối lượng khí oxi thu được.
Nung nóng 20 gam hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3, sau một thời gian thu được 18,88 gam chất rắn:
a) Hãy tính khối lượng hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng.
b) Tính thể tích khí oxi sinh ra trong phản ứng.
a) Sau phản ứng : $m_{chất\ rắn} = 18,88(gam)$
b) Bảo toàn khối lượng :
$m_{O_2} = 20 - 18,8 = 1,12(gam)$
$n_{O_2} = 1,12 : 32 = 0,035(mol)$
$V_{O_2} = 0,035.22,4 = 0,784(lít)$
Phân hủy 273.4g hỗn hợp muối KClO3 và KMnO4 ta thu được 49,28 lít oxi (đktc). Lượng oxi thu được đốt cháy được bao nhiêu gam một loại than chứa 96% cacbon(còn lại là tạp chất không cháy)
nO2 = 49,28/22,4 = 2,2 (mol)
PTHH: C + O2 -> (t°) CO2
Mol: 2,2 <--- 2,2
mC = 2,2 . 12 = 26,4 (g)
mthan = 26,4/96% = 27,5 (g)
phân tích 43,85 gam hỗn hợp muối KCLO3 VÀ KMnO4 ta thu được 5,6 lít oxi
a) lập phương trình hóa học b) tính thành phần trăm khối lượng của các chất có trong hỗn hợp muốia, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KClO_3}=x\left(mol\right)\\n_{KMnO_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 122,5x + 158y = 43,85 (1)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}+\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,1.122,5}{43,85}.100\%\approx27,94\%\\\%m_{KMnO_4}\approx72,06\%\end{matrix}\right.\)