PTHH: Mg(OH)₂ =(nhiệt)==> MgO + H₂O

x x

4Fe(OH)₂ + O₂ =(nhiệt)==> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

y 0,25y 0,5y

Gọi số mol của Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình và theo đề ra ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

Giải phương trình ta đc \(\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> %m_MgO =\(\frac{0,015a.40}{a}\) x 100% = 60%

=>%m_Fe2O3 = 100% - 60% = 40%

Chúc bạn hoc tốt!!!

\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)

\(a.............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b.............\dfrac{b}{2}\)

\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)

\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)

\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)

a)

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Vì theo bảo toàn khối lượng : 

$m_{hh} = m_{oxit} + m_{H_2O}$

mà $m_{H_2O} > 0$ nên $m_{hh} > m_{oxit}$

Do đó khối lượng rắn giảm.

b)

Gọi $n_{Cu(OH)_2} = a ; n_{Fe(OH)_3} = b$

$\Rightarrow 98a + 107b = 6,06(1)$

Theo PTHH : 

$m_{cr} = 80a + 80b = 4,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04;   b = 0,02

Suy ra : 

$\%m_{Cu(OH)_2} = \dfrac{0,04.98}{6,06}.100\% = 64,67\%$

$\%m_{Fe(OH)_3} = 35,33\%$

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right),n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=98a+107b=6.06\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(a............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b............0.5b\)

\(m_{Cr}=80a+0.5b\cdot160=4.8\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)

\(\%Cu\left(OH\right)_2=\dfrac{0.04\cdot98}{6.06}\cdot100\%=64.68\%\)

\(\%Fe\left(OH\right)_3=35.32\%\)

PTHH: Mg(OH)₂ → MgO + H₂O 

           Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Gọi số mol của Mg(OH)₂ là x , số mol của Fe(OH)₂ là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

    52,8x + 95,04y = 1,32a  (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=>   58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=>               x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

 \( {40x\ \over40x + 72y}\) . 100% = \( {40.0,97y \over 40.0,97y+72y}\) .100% = 35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

Đáp án C

Mg(OH)₂  → t o  MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + 0,5O₂  → t o  Fe₂O₃ + 2H₂O

a

PTHH:

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

b

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,5x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,5y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}78x+107y=29,2\\102.0,5x+160.0,5y=21,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{78.0,1.100\%\%}{29,2}=26,71\%\\\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{107.0,2.100\%}{29,2}=73,29\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án : B