Khi 1 mol rượu metylic cháy ở 298K và thể tích cố định theo phản ứng:

CH 3 OH(l) + 3/2O 2 (k)  CO 2 (k) + 2H 2 O(l) Giải phóng ra một lượng nhiệt là 725,86 kJ. Tính
H của phản ứng:
a. Biết nhiệt sinh tiêu chuẩn của H 2 O(l) và CO 2 (k) tương ứng là – 285,84 kJ.mol -1 và –
393,51 kJ.mol -1 . Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH 3 OH(l).
b. Nhiệt bay hơi của CH 3 OH(l) là 34,86 kJ.mol -1 . Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của
CH 3 OH(k).

12.Cho phảnứng:C6H12O6(r) + 6O2(k) = 6CO2(k) + 6H2O (l)Cho biết các chất được lấyởtrạng thái chuẩn;sinh nhiệt chuẩn, 298Kcủa C6H12O6, CO2, H2O lần lượt là−304,6;−94,6 và−68,3 kcal/mol. Tính nhiệt lượng giảiphóng ra khi oxi hóa 36,0 g đường glucose..

13.TínhΔHocủa phảnứng đốt cháy methane:CH4(k)+ 2O2(k)àCO2(k)+ 2H2O(k)Cho biết :C(gr) + 2H2(k)àCH4(k) (1) cóΔHo298(1)=−74,8 kJC(gr)+ O2(k)àCO2(k)(2) cóΔHo298(2)=−393 kJH2(k) + ½ O2(k)àH2O(k) (3) cóΔHo298(3)=−242 kJ

14.Cho biết:C(than chì)+ O2(k)àCO2(k)(1)∆Ho298(1)=−393,5 kJ;H2(k)+ 1/2O2(k)àH2O(l)(2)∆Ho298(2)=−285,8 kJCH3OH(k)+ 3/2O2(k)àCO2(k)+ 2H2O(l)(3)∆Ho298(3)=−726,4 kJHãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆Ho298,s) của CH3OH(k).

15.Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l). Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO2(k), H2O (l) lần lượtlà-94,05;-238,90(kcal/mol) và thiêu nhiệt tiêu chuẩn của CH3OH (l) là−173,78 kcal/mo

sao mn:))

16. Tính sinh nhiệt chuẩn của C2H5OH (l) cho biết:

C2H5OH (l) + 3O2 (k) \(\rightarrow\) 2CO2 (k) + 3H2O (l) (1) ΔHo 298(1) = −327,0 kcal

C(gr) + O2(k) \(\rightarrow\) CO2 (k) (2) ΔHo298 (2) = −94 kcal

H2 (k) + ½ O2 (k) \(\rightarrow\) H2O (l) (3) ΔHo298 (3) = −68,3 kcal

17. Tính sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r). Cho biết:

Fe2O3 (r) + 3CO (k) \(\rightarrow\) 2Fe (r) + 3CO2 (k) (1) ΔHo298 (1) = −6,74 kcal

C(gr) + O2 (k) \(\rightarrow\) CO2 (k) (2) ΔHo298 (2) = −94,1 kcal

C(gr) + ½ O2 (k) \(\rightarrow\) CO (k) (3) ΔHo 298 (3) = −26,42 kcal

giúp mn ơi

BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết:
C_gr + O₂ = CO₂ \(\Delta H\)⁰298 = - 393,5 KJ
H₂ + 1/2O₂ = H₂O(l) \(\Delta H\)⁰298 = - 285,8 KJ
2C₂H₆ + 7O₂ = 4 CO₂ + H2O(l) \(\Delta H\)⁰298 = - 3119,6 KJ
BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích.

14.Cho biết:

C (than chì) + O₂ (k) à CO₂ (k) (1) ∆H^o_{298 (1)} = −393,5 kJ; 14. Cho biết:

H₂ (k) + 1/2O₂(k) à H₂O (l) (2) ∆H^o_{298 (2)} = −285,8 kJ

CH₃OH (k) + 3/2O₂ (k) à CO₂ (k) + 2H₂O (l) (3) ∆H^o_{298 (3)} = −726,4 kJ

Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆H^o_298,s) của CH₃OH_(k).

giải như thế nào mọi người ơi?