Chủ đề 16: Các yếu tố gây nên sự chuyển dịch cân bằng hóa học

- Trích lần lượt các chất ra làm mẫu thử

- Cho dung dịchk HCl qua lần lượt các mẫu thử ; mẫu nào có khí bay ra là CaCO₃ và Na₂CO₃ ; phản úng được nhưng không có hiện tượng đặc biệt là NaOH

CaCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

- Chia làm hai nhóm

+ Nhóm 1 : CaCO₃ ; Na₂CO₃

+ Nhóm 2 : Na₂SO₄ ; NaCl

- Cho dung dịch BaCl₂ qua lần lượt các mẫu thử ở nhóm 2 ; mẫu nào tạo ra kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2NaCl

- Còn lại là NaCl

- Đem hai mẫu thử ở nhóm 1 đi đốt trên ngọn lửa đèn cồn , muối của Ca cháy với ngọn lửa màu cam còn muối của Na cháy với ngọn lửa vàng

1a) 

nH2 = 2.688/22.4 = 0.12 (mol) 

M + 2HCl => MCl2 + H2 

0.12..............0.12......0.12

M_M = 4.8/0.12 = 40 

=> M là : Ca 

mCaCl2 = 0.12 * 111 = 13.32 (g) 

1b)

nMg = 2.4/24 = 0.1 (mol) 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

0.1....................0.1.........0.1

VH2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

mMgCl2 = 0.1*95 = 9.5 (g) 

1b)

nMg=0,2(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

nH2=nMgCl2=nMg=0,2(mol)

=> nHCl=2.0,2=0,4(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

mMgCl2=95. 0,2=19(g)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{7,28}{56}=0,13\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,13\cdot22,4=2,912\left(l\right)\)

Yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng : 

- Tăng nhiệt độ

- Tăng áp suất

- Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của nguyên liệu

- Có mặt chất xúc tác

Yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng : ngược lại với những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng( giảm nhiệt độ,giảm áp suất,....)

(1) FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S

(2) 2 H2S + SO2 -> 3 S + 2 H2O

(3) S + O2 -to-> SO2

(4) SO2 + NaOH -> NaHSO3

(5) 2 NaHSO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 SO2 + 2 H2O

(6) SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O

(7) Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O

(8) Na2SO4 + Ba(OH)2 -> 2 NaOH + BaSO4