PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{7,28}{56}=0,13\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,13\cdot22,4=2,912\left(l\right)\)
1a, Cho 4,8g một kim loại hóa trị 2 phản ứng hết với dung dịch HCL dư, thu được 2,688lits H2(đktc). Xác định tên kim loại và khối lượng muối thu được sau phản ứng
1b, Cho 2,4g kim loại Mg tác dụng hết với đ HCL dư được V lít H2 ở đktc. Tính giá tri của V và khối lượng muối thu được sau phản ứng
Cho 268,8 ml hỗn hợp khí A gồm CO, H2 và N2 đun nóng với hơi nước(có chất xúc tác), phản ứng xảy ra : CO + H2O →CO2 + H2 . Hiệu suất phản ứng là 50%. Sau đó cho hỗn hợp phản ứng đi qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 0,15 gam kết tủa và hỗn hợp khí C. Tiếp tục lấy 1/10 thể tích hỗn hợp C trộn với 26,88 ml khí Oxi đem đốt rồi đưa về 00C thì thể tích khí còn lại 30,24ml Xác định thành phần % theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A
18. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: 2CO (k) + 4H2(k) \(\rightarrow\) C2H5OH (l) + H2O (l)
Cho biết thiêu nhiệt chuẩn ΔHo 298,c của CO(k), H2(k), C2H5OH (l) lần lượt là −67,6; −63,8 và 326,7 kcal/mol.
19. Sinh nhiệt chuẩn của H2O (l) bằng −68kcal/mol. Hãy xác định thiêu nhiệt chuẩn của H2(k).
phản úng thuận nghịch : N2 + O2 → 2NO có hằng số cân bằng ở 2400 độ c là K= 35.10-4 biết lúc cân bằng, nồng đọ N2 và O2 lần lượt là 5M và 7M. Tính nồng độ mol của NO lúc cân bằng và nồng độ N2 và O2.
1. Trong một phản ứng bạc nhất tiến hành ở 27 độ C nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 3000 giây. Ở 37 độ C nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định:
a, hằng số tốc độ ở 27 độ C
b, thời gian để nồng độ chất phản ứng còn lại 1/4 nồng độ đầu ở 37 độ C
c, hệ số nhiệt độ của hằng số tốc độ phản ứng
Giải thích cách tác động làm tăng hay giảm tốc độ phản ứng ( phản ứng 1 chiều để k bị nhầm lẫn với chuyển dịch cân bằng)
phân biệt các chất rắn bột riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học :
caco3, na2co3, na2so4, nacl, naoh
FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH Giải hộ e với ạ
