a)

Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{Fe_3O_4} = b$

Ta có : $160a + 232b = 62,4(1)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
$n_{H_2} = 3a + 4b = 2,2 :2 = 1,1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$
$m_{Fe_3O_4} = 0,2.232 = 46,4(gam)$

b)

$n_{Fe} = 2a + 3b = 0,8(mol)$
$m_{Fe} = 0,8.56 = 44,8(gam)$

Chọn đáp án D

Cách 1:  

⇒ Chọn D

Cách 2: Bảo toàn khối lượng khi đã biết n_CO = n_CO2 = 0,325 theo bảo toàn nguyên tố. Ta có sơ đồ

 ⇒ Chọn D

nFe = 46,4/56 = 29/35 (mol)

PTHH: 4Fe + 3O2 -> (t°) 2Fe2O3

Mol: 29/35 ---> 87/140 ---> 29/70

mFe2O3 = 29/70 . 160 = 464/7 (g)

Vkk = 87/140 . 5 . 22,4 = 69,6 (l)

Bài 1 : 

a)
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2F e+ 3H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

b)

Cách 1 : Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{Fe_3O_4} = b$

Ta có :

$\dfrac{16(3a + 4b)}{160a + 232b}.100\% = 28,205\%$

$n_{H_2} = 3a + 4b = 2,2 : 2 = 1,1$

Suy ra: $a = 0,1 ; b = 0,2$

Suy ra: $m =0,1.160 + 0,2.232 = 62,4(gam)$

Cách 2 :

$n_{O(oxit)} = n_{H_2} = 1,1(mol)$
$m_O = 1,1.16 = 17,6(gam)$
$\Rightarrow m = 17,6 : 28,205\% = 62,4(gam)$

c)

$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$
$m_{Fe_3O_4} = 0,2.232 = 46,4(gam)$
d)

$n_{Fe} = 2a + 3b = 0,8(mol)$
$m_{Fe} = 0,8.56 = 44,8(gam)$

Bài 2 : 

Quy đổi hỗn hợp thành : Fe ( x mol ) , O ( y mol ) 

\(m=56x+16y=12\left(g\right)\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3x=0.1\cdot3+2y\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.18,y=0.12\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\cdot\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0.18\cdot242=43.56\left(g\right)\)

a)

Coi hỗn hợp gồm Fe(x mol) và O(y mol)

Ta có : 

$56x + 16y = 12$

Bảo toàn e : $3x - 2y = 0,1.3$

Suy ra x = 0,18 ; y = 0,12

$m = 0,18.56 = 10,08(gam)$

b)
$n_{Fe(NO_3)_3} = 0,18(mol)$
$m_{Fe(NO_3)_3} = 0,18.242 = 43,56(gam)$

Câu 1 : a) \(n_{H_2}=\dfrac{13,2.10^{23}}{6.10^{23}}=2,2\left(mol\right)\)

Fe2O3 + 3H2 ----^_to---> 2Fe + 3H2O

Fe3O4 + 4H2 ----^_to--->  3Fe + 4H2O

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2O3 và Fe3O4

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=62,4\\3x+4y=2,2\end{matrix}\right.\)

Ra nghiệm âm, bạn xem lại đề câu này nhé

Sửa đề câu này số mol H2=1,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+232y=62,4\\3x+4y=1,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{62,4}=25,64\%\)

\(\%m_{Fe_3O_4}=100-25,64=74,36\%\)

b \(n_{Fe}=2x+3y=2.0,1+3.0,2=0,8\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,8.56=44,8\left(g\right)\)

Câu 2: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\) (2)

a) \(n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(1\right)}=2n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7,1-0,06.65}{160}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=6n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=\left(0,12+0,12\right).36,5=8,76\left(g\right)\)

b) CuO + H2 ----^_to---> Cu + H2O

Fe3O4 + 4H2 ----^_to--->  3Fe + 4H2O

Bảo toàn nguyên tố H :\(n_{H_2}.2=n_{H_2O}.2\)

=> \(n_{H_2O}=0,06\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{\left(Cu+Fe\right)}=m_{\left(CuO+Fe_3O_4\right)}+m_{H_2}-m_{H_2O}\)

=> \(m_{\left(Cu+Fe\right)}=3,92+0,06.2-0,06.18=2,96\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\)

PTHH:

6HCl+ 2Al ---> 2 AlCl3 + 3H2(1)

H2SO4 + Fe ---> FeSO4 + H2(2)

Theo PT (1) :  \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT (2) : \(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=\dfrac{a}{56}.2=\dfrac{a}{28}\left(g\right)\)

m _{cốc đựng HCl tăng} =m_Al-m_H2=5,4 - 0,6=4,8 (g)

m _{cốc đựng H2SO4 tăng}=mFe - m_H2=\(a-\dfrac{a}{28}\)(g)

Cân ở vị trí cân bằng 

=> \(a-\dfrac{a}{28}=4,8\)

=> a=4,98 (g)

$n_{H_2SO_4} = 0,18(mol) \Rightarrow n_{H^+} = 0,18.2 = 0,36(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$

$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$2H^+ + 2e \to H_2$

Ta có : 

$n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,36 - 0,015.2}{2} = 0,165(mol)$
$\Rightarrow m = m_X - m_O = 11,04 - 0,165.16 = 8,4(gam)$