Bài 1 :

*Muối :

CuSO4 : Đồng II sunfat

Na2HPO4 : Natri hidrophotphat

*Oxit : 

CaO : Canxi oxit

Bài 2 :

\(1) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65} = 0,15(mol)\\ V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ 3) n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,3(mol)\\ C_{M_{HCl}} =\dfrac{0,3}{0,3} =1 M\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)\)

c) Khử 120 gam gì vậy bạn ??

a) PTHH: 

b) Ta có: 

gfvfvfvfvfvfvfv555

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b),c)

Theo PTHH :

\(n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

Vậy : 

\(m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)\\ V_{H_2} =0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b+c)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b. n_Zn = n\(_{ZnCl_2}\) =\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\) => m\(_{ZnCl_2}\)= 0,2.136 = 27,2(g)

c. n\(_{H_2}\)= n_Zn = 0,2 (mol) => V\(_{H_2}\)=0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bạn ơi chiều bạn online để mik gửi đề hóa bạn lm hộ mik đc ko

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,1     0,2         0,1           0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.36,5\right).100}{24,5}=29,795\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=5,6+29,795-\left(0,1.2\right)=35,195\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{0,1.127}{35,195}.100\%=36\%\)

a.

Sô mol của 4.8 Mg

n_Mg =\(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4.8}{24}\) = 0.2 mol

PTHH:  Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ +H₂ \(\uparrow\)

 Tỉ lệ:     1          2            1         1

Mol:       0.2                           \(\rightarrow\) 0.2

b. Thể tích của khí H₂ ở đktc:

V_H2 = n . 22,4 = 0.2 . 22,4 = 4,48 lít

c Vì n_H2 = 0.2 mol nên ta có:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^0}\)  2Fe + 3H₂O

Tỉ lệ:       1           3             2         3

Mol:                     0.2 \(\rightarrow\)   0.13

Khối lượng chất rắn thu được:

m_Fe = n . M = 0.13 . 56 = 7.28g

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=0,01\left(mol\right)=n_{H_2}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\left(M\right)\\m_{ZnCl_2}=0,01\cdot136=1,36\left(g\right)\\V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\end{matrix}\right.\)