\(V_{H_2}\)= \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)PTHH: 2Al+6HCL→2AlCl₃+3H2a)Theo pt: \(n_{Al_{ }}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2mol\)⇒ m_Al=n.M=0,2.27=5,4gb)Theo pt:\(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{H_2}=\dfrac{6}{2}.0,3=0,9mol\)⇒m_HCl=n.M=0,9.36.5=32,85g

- Ở ống nghiệm (a) có hiện tượng sủi bọt khí nhiều hơn

=> Phản ứng ở ống nghiệm (a) xảy ra mãnh liệt hơn

=> Dây Mg ở ống nghiệm (a) sẽ bị tan hết trước

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

ta có phương trình:

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

a                                1.5a

Mg+2HCl=>MgCl2+H2

b                                b

ta có vH2=13.44(lít)=>nH2=13.4422.4=0.6(mol) 

gọi a là số mol của Al,b là số mol của Mg

=>1.5a+b=0.6(mol)(1)

27a+24b=12.6(g)(2)

từ (1)(2)=>a=0.2(mol),b=0.3(mol)

=>%Al=0.2∗2712.6*100=42.86% 

=>%Mg=100-42.86=57.14%

Chọn C

Vì: (1)  Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư → MgSO₄ + 2FeSO₄

(2) Zn + 2HCl dư → ZnCl₂ + H₂↑

(3) H₂ + CuO → Cu↓ + H₂O

(4) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + CuSO₄  → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

(5)  Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

=> có 2 thí nghiệm thu được kim loại

Đáp án C

(1)  Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4

(2) Zn + 2HCl dư → ZnCl2 + H2↑

(3) H2 + CuO → Cu↓ + H2O

(4) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2↑

Ba(OH)2 + CuSO4  → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

(5)  Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓

=> có 2 thí nghiệm thu được kim loại

Chọn B.

(1) Mg + Fe₂(SO₄)₃ ® MgSO₄ + 2FeSO₄

(2) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

(3) H₂ + CuO → t ∘  Cu + H₂O

(4) Ba + CuSO₄ + 2H₂O ® BaSO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

(5) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

\(n_{HCl}=0,5a\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Theo các pthh: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,5a=0,25a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(pư\right)}=0,25a.80\%=0,2a\left(mol\right)\)

\(m_{giảm}=m_O=40-36,8=3,2\left(g\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_O=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow0,2a=0,1\Leftrightarrow a=2\)

a) 

\(n_{Na}=\dfrac{m}{23}\left(mol\right)\); \(n_K=\dfrac{m}{39}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

            2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂ (2)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{m}{78}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)

=> Ống nghiệm cho natri sinh ra lượng H₂ nhiều hơn

b)
\(n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_K=\dfrac{b}{39}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{b}{78}\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{a}{46}=\dfrac{b}{78}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{23}{39}\)

a.

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{23}\)                                    \(\dfrac{2m}{23}\)  ( mol )

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

 \(\dfrac{m}{39}\)                                   \(\dfrac{2m}{39}\)    ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{2m}{23}>\dfrac{2m}{39}\)

=> Natri cho nhiều H2 hơn

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+24y=12,6\left(g\right)\)  (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

  x          3x                           1,5x  ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

 y         2y                             y   ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100=42,85\%\\\%m_{Mg}=100-42,85=57,15\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=3.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)