X và Y ở 2 chu kì liên tiêp và thuộc 1 nhóm
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}-p_X+p_Y=8\\p_X+p_Y=16\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_X=4\\p_Y=12\end{matrix}\right.\)
* \(Z=4:\) \(1s^22p^2\)
- Ở ô thứ 4 ( vì có 4e )
Ở chu kì 2 ( vì có 2 lớp electron )
Ở nhóm IIA ( vì có 2e lớp ngoài cùng )
* \(Z=12:\) \(1s^22s^22p^63s^2\)
- Ở ô thứ 12 ( vì có 12e )
Ở chu kì 3 ( vì có 3 lớp electron )
Ở nhóm IIA ( vì có 2e lớp ngoài cùng )
#baoquyen
và Y là hai nguyên tố thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau và cùng trong 1 nhóm A của bảng tuần hoàn . Tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 52 Cho biết vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn hoá học
a) X và Y là hai nguyên tố thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau và cùng trong 1 nhóm A của bảng tuần hoàn . Tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 32. Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn
b) Cho A và B là 2 nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kì . Tổng số proton cuẩ A và B là 25. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn
X , Y là hai nguyên tố cùng nhóm A ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn . Tổng số hạt proton của X và Y là 24 . Xác định vị trí của X ,Y ?
Câu 23. X, Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì kế tiếp. Tổng số proton của X và Y là 26. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là:
A. 9 và 17 B 12 và 14 C. 10 và 6 D. 11 và 15
Câu 24. A và B là hai nguyên tố đều thuộc 4 chu kì đầu. B thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn, tổng số electron của hợp chất A2B3 là 66. Vậy công thức hợp chất A2B3 là:
A. SC2O3 B. Al2O3 C. F2S3 D. B2O3
Câu 25: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn.
A. Nguyên tố khối B. Hoá trị cao nhất với oxi
C. Số electron lớp ngoài cùng D. Cả B và C.
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Vị trí cảu X trong BTH là:
A. Ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA B. Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA
C. Ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA D. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Câu 27: Cation R2+ có cấu hình electron là: 1s2222p63s23p6. Trong bảng tuần hoàn R thuộc:
A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm IIA
C. Chu kì 3 nhóm VIIIA D. Chu kì 4, nhóm VIA
Câu 28: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A. Li, Na, K, RbB. F, Br, Cl, IC. S, O, Se, TeD. Na, Mg, Al, K Câu 29. Ba nguyên tố A (Z=11), B(Z=12), C(Z=13) có hiđroxit tương ứng là X, Y, Z. Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit này là: A. X,Y,Z B. Z,Y,X
C. X,Z,Y D. Y,X,Z
Nguyên tố hóa học nhôm (Alo) có số hiệu nguyên tử là 13, chu kỳ 13, nhóm IIIA điều khẳng định nào sau đây về Al là sai A. Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton B. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 13 C. Nguyên tố hóa học này là một kim loại D. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron
Bai1. Nguyên tử của 1 nguyên tố A có tổng số hạt là 58(biết X không phải là kim loại) a. xác định nguyên tử khối của A . b. viết cấu hình electron của nguyên tố A .c xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn . d xác định tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố A
Bai2. Khi phân tích một oxit và hợp chất khí với hidro của nguyên tố X thuộc nhóm IVA ta có kết quả sau: %H/%O=11/32. Xác định tên nguyên tố trên .
Bai3. Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm IA trong BTH tác dụng với nước thu được 6,72 lit khí ở đktc và dung dịch A a. XĐ tên và khối lượng hai kim loại b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần để trung hòa dung dịch A
Hoà tan hoàn toàn 3,5 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IA ở hai chu kì kế tiếp bằng 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được 0,672 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y.
a) Xác định công thức hai muối cacbonat đã dùng.
b) Tính nồng độ mol từng chất tan trong dung dịch Y. (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).
c) Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Tính m?
m.n giúp mk 2 bài này vs. thank you
bài 1/ Cho 7,68g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA ở 2 chu kì liên tiếp nhau tác dụng hoàn toàn với nước thu được dung dịch X và 3,36l khí (đktc).
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng và xác định tên 2 kim loại đó.
b/ Trung hòa hoàn toàn dung dịch X cần dùng vừa đủ m gam dung dịch HCl 25%. tìm giá trị m.
bài 2/ Cho 4,4g hỗn hợp X gồm kim loại R hóa trị II và oxit của nó phản ứng với a gam dung dịch HCl 20% (dư 10% so với lượng phản ứng) thu được 2,24l khí (đktc) và dung dịch Y
a/ xác định kim loại R gấp đôi số mol của oxit tương ứng, tính a.
b/ cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa, tính m
1/Cho Nguyễn tố Chức có số hiệu nguyên tử 16. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố C
a) Xác định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kì, nhóm)
b) Đơn chất của X là kim loại hay phí kim. Viết cấu hình e ion tạo ra của X
2/Khi cho 39 gam kim loại thuộc nhóm IA vào 200g dd HCL vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dd Xem và 11,2 lít khí(đktc)
a) Xác định tên kim loại
b) Tìm nồng độ% của chất tan trong dd
