Question

Dẫn từ 3.36l khí CO2 ở ĐKTC vào dd có hòa tan 37g Ca(OH)2
A) chất nào dư và dư bao nhiêu
B)) tính khối lượng muối thu đc sau pư

Answer 1

Ta có :

\(n_{CO2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\frac{37}{74}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)2+CO2\rightarrow CaCO3+H2O\)

=>nCa(OH)2 dư=0,5-0,15=0,35(mol)

\(\Rightarrow\text{mCaCO3=0,15x100=15(g)}\)

Answer 2

CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O

a) n\(_{CO2}=0,15\left(mol\right)\)

n\(_{Ca\left(OH\right)2}=\frac{37}{74}=0,5\left(mol\right)\)

---->Ca(OH)2 dư-->tạo 1 muối

b) Theo pthh

n\(_{CaCO3}\)=nCO2=0,15(mol)

m CaCO3=0,15.100=15(g)

Answer 3

https://i.imgur.com/q7dudft.jpg