\(n_S=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
Theo PT và đề bài ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,3125}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) => S dư, Oxi hết => tính theo \(n_{O_2}\)
b. \(n_{SO_2}=n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{SO_2}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
a, S + O2 \(\rightarrow\) SO2
b, Theo PTHH có : nO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol
nS = \(\dfrac{10}{32}\)= 0,3125 mol
Mà \(\dfrac{0,3}{1}\)<\(\dfrac{0,3125}{1}\) nên O2 dư , S phản ứng hết
=> nSO2 = nO2 = 0,3 mol
=> mSO2 = 0,3.64 = 19,2 g
Mình đánh lộn xl nha !
Phải là Oxi dư, S pứ hết
Lại xl nha! Lần này mới đúng nè
Oxi pứ hết , S dư
