Question

Cho 24(g) hỗn hợp A gồm MgO và Fe₂O₃ .Tính khối lượng mỗi axit trong A,biết rằng để hòa tan hết 24 g A cần rửa đủ 500 ml dd HCl 2M

Các bn giúp mk với mai mk phải kiểm tra 1 tiết rồi!!

Answer 1

Gọi số mol của MgO và Fe₂O₃ lần lượt là a,b

PTHH : MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O

(mol) a \(\rightarrow\) 2a

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O

(mol) b \(\rightarrow\) 6b

Đổi 500 ml = 0,5 l

Ta có C_M = \(\dfrac{n}{v}\) => n = C_M . v = 2.0,5 = 1 (mol)

Theo PTHH ta có :

m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160b = 24 (g)

n_HCl = 2a + 6b = 1 (mol)

Giải hệ phương trình ta đc :

a = 0,2 mol

b = 0,1 mol

Suy ra : m_MgO = 0,2 . 40 = 8 (g)

m_Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)