Question

Hòa tan hoàn toàn 29,8g hỗn hợp A gồm Fe và Zn bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 11,2 lít \(H_2\) điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B

a) Tìm phần trăm về số mol từng chất trong A

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

c) Tìm phần trăm các chất trong dung dịch B

Answer 1

Gọi x là số mol Fe

y là số mol Zn

Ta có PT:
Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

x.......2x...........x...........x

Zn + 2HCl ➝ ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y............y

Theo bài ra ta có:

m_hh = 56x + 65y = 29,8(1)

n_{\(H_2\)} = \(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5(mol)

⇔ x + y = 0,5 (2)

Giải (1) và (2) ta có:

x = 0,3(mol)

y = 0,2(mol)

a)

%n_Fe = \(\frac{0,3}{0,5}\).100% = 60%

%n_Zn = 100% - 60% = 40%

b) Theo PT ta có:

n_{HCl đã pư} = 2x + 2y = 0,2.3 + 0,3.2 = 1(mol)

=> m_{HCl đã pư} = 36,5.1 = 36,5(g)

c)

m_{dd HCl 14,6%} = \(\frac{36,5.100\%}{14,6\%}\)= 250(g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_A + m_{dd HCl 14,6%} = m_B + m_{\(H_2\)}

=> m_B = 29,8 + 250 - 1 = 278,8(g)

m_{\(FeCl_2\)} = 127.0,3 = 38,1(g)

=> C%_{\(FeCl_2\)} = \(\frac{38,1}{278,8}\).100% = 13,67%

m_{\(ZnCl_2\)} = 136.0,2 = 27,2(g)

=> C%_{\(ZnCl_2\)} = \(\frac{27,2}{278,8}\).100% = 9,76%