Dạng 10 : Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

số mol CO2 = 0,35
số mol NaOH = 0,2 và mol KOH = 0,2x ==> mol OH- = 0,2 + 0,2x
.
TH 1 : Nếu OH- dư
thu được muối M2CO3
Tính số mol OH- => Số mol của của KOH

TH 2 : CT của ancol: MOH
thu được 2 muối : M2CO3 a mol và MHCO3 b mol

x.................2x....................x

y.................y.............y
x + y = 0,35 (1)
2x + y = 0,2+0,2x (2)
Bảo toàn khối lượng: 44.0,35 + 40.0,2 + 56.0,2x = 37,5 + 18a ==> 11,2x - 18a = 14,1 (3)
(1), (2). (3) ===> a = 0,25 và b = 0,1 và x = 1,5

Vậy ta chọn đáp án D. 1,5

0,35 mol CO₂ + (0,2 mol NaOH; 0,2x mol KOH)

\(\rightarrow\) 33,7 (g) (0,2 mol Na⁺; 0,2x mol K⁺, a mol CO₃^2- , b mol HCO3^-).

Với a,b ≥ 0.

Ta có: (1) a + b = 0,35 (mol) (bảo toàn C)

(2) 23.0,2 + 39.0,2x + 60a + 61b = 33,7

(3) 0,2 + 0,2x = 2a + b (bảo toàn điện tích)

\(\rightarrow\) x = 1,0.

@CÔNG CHÚA THẤT LẠC

mn giúp mk câu 12 vs ạ

Bài 12. Cho m gam FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư) thu được hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)₂ 0,05 M dư thì thấy có V lít dung dịch Ca(OH)₂ phản ứng và thu được 2 gam kết tủa. Giá trị m và V là:

A. 3,2 gam và 0,5 lít B. 2,32 gam và 0,6 lít

C. 2,22 gam và 0,5 lít D. 2,23 gam và 0,3 lít

Bài 11.

A. 1,232 lít và 1,5 gam B. 1,008 lít và 1,8 gam

C. 1,12 lít và 1,2 gam D. 1,24 lít và 1,35 gam

Bài 12. Cho m gam FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng (dư) thu được hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)₂ 0,05 M dư thì thấy có V lít dung dịch Ca(OH)₂ phản ứng và thu được 2 gam kết tủa. Giá trị m và V là:

A. 3,2 gam và 0,5 lít B. 2,32 gam và 0,6 lít

C. 2,22 gam và 0,5 lít D. 2,23 gam và 0,3 lít

Chúc bạn học tốt

n_K2CO3=0,2(mol)

n_KHCO3=0,4(mol)

=>\(\sum\)n_CO2=n_K2CO3+n_KHCO3=0,6(mol)

m_CO2=44.0,6=26,4(g)

\(n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=200.18,5=37\left(g\right)\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{37}{74}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6< 1\)

=> xảy ra pư tạo muối TH và Ca(OH)₂ dư

\(SO_2\left(0,3\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,3\right)\rightarrow CaSO_3\left(0,3\right)+H_2O\)

\(m_B=m_{CaSO_3}=0,3.120=36\left(g\right)\)

ddA là Ca(OH)₂ dư

\(m_{Ca\left(OH\right)_2dư}=\left(0,5-0,3\right)74=14,8\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=m_{SO_2}+m_{ddCa\left(OH\right)_2}=0,3.64+200=219,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%dd_A=\dfrac{14,8}{219,2}.100\%\approx6,75\%\)

\(n_{SO_2}=0,3mol\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6< 1\)

=> xảy ra pư tạo muối TH và Ca(OH)₂ dư

\(SO_2\left(0,3\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,3\right)\rightarrow CaSO_3\left(0,3\right)+H_2O\)

\(m_B=36\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=m_{SO_2}+m_{ddCa\left(OH\right)_2}-m_{CaSO_3}\)

\(=0,3.64+200-36=183,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%ddA=\dfrac{14,8}{183,2}.100\%\approx8\%\)