Chương 3. Liên kết hóa học

a/ Cu + AgNO\(_3\)-----> Ag + Cu(NO\(_3\))\(_2\)

PTHH: Cu + 2AgNO₃ ------> Cu(NO₃)₂ +2Ag 64g 2.108g Khối lượng của Cu tăng theo pt là: 216-64=152g khối lượng của cu tăng theo bài ra là : 13,6 -6 =7,6g => nCu phản ứng= 7,6:152 = 0,05 mol =>m_{Cu phản ứng} = 0,05 .64 = 3,2g

TL:

Hiệu độ âm điện giữa Al (1,61) và Cl (3,16) = 3,16 - 1,61 = 1,55 < 1,7 nên liên kết Al-Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực.

CaCl2: Cl (3,16) - Ca (1,0) = 2,16 > 1,7 nên liên kết Ca-Cl là liên kết ion.

CaS: S(2,58) - Ca(1,0) = 1,58 < 1,7 nên liên kết Ca=S là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Al2S3: S(2,58) - Al(1,61) = 0,97 < 1,7 nên liên kết Al-S là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chú ý: nếu hiệu độ âm điện nằm trong khoảng 0 đến 0,4 thì là liên kết CHT ko phân cực.

HD:

Độ âm điện của các nguyên tố như sau: H(2,2); F(3,98); Na(0,93); O(3,44).

HF: Hiệu độ âm điện giữa F và H = 3,98 - 2,2 = 1,78 > 1,7 nên liên kết H-F là liên kết ion.

Na2O: Hiệu độ âm điện giữa O và Na = 3,44 - 0,93 = 2,95 > 1,7 nên liên kết O-Na là liên kết ion.

NaOH: Hiệu độ âm điện O-H = 3,44 - 2,2 = 1,24 < 1,7 nên liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

NaF: Hiệu độ âm điện = 3,98 - 0,93 = 3,05 > 1,7 nên liên kết Na-F là liên kết ion.

Vì hợp chất với hidro có dạng RH => X hoặc Y thuộc nhóm IA hoặc VIIA
*TH1: Y thuộc nhóm IA => CT hidroxit : YOH
theo đề ta có: Y/(Y+17)=0.35323
=>Y=9.28 (loại)
*TH2: Y thuộc nhóm VIIA=> CT hidroxit: HYO4
theo đề ta có: Y/(1+Y+16.4)=0.35323
=> Y=35.5 Cl 
theo đề ta thấy: trung hòa A cần dùng dung dịch B. Mà B là axit => A là bazo
=> X thuộc nhóm IA => CTHH: XOH
PT: XOH + HClO4 -> XClO4 +H2O
0.15 0.15 (MOL)
m(XOH)=(50.16,8)/100=8,4=>M(XOH)=m/n=56=>X=39 (Kali)

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.

Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH

Ta có : \(\frac{Y}{17}=\frac{35,323}{64,677}\Rightarrow\)\(Y=9,284\)  (loại do không có nghiệm thích hợp)

Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄

Ta có : \(\frac{Y}{65}=\frac{35,323}{64,377}\Rightarrow Y=35,5\), vậy Y là nguyên tố clo (Cl).

B (HClO₄) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH

\(m_A=\frac{16,8}{100}.50g=8,4g\)

XOH + HClO₄ \(\rightarrow\) XClO₄ + H₂O

\(\Rightarrow n_A=n_{HClO_4}=0,15L.0,1\text{/}L=0,15mol\)

\(\Rightarrow M_X+17g\text{/}mol=\frac{0,84g}{0,15mol}\)

\(\Rightarrow\) M_X = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K).

1. a. dd KI xuất hiện màu đỏ tím, sau đó dần trở lại không màu

Cl₂ + 2KI \(\rightarrow\) 2KCl + I₂  và 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O \(\rightarrow\) 2HIO₃ + 10HCl

b. Quá trình chuyển X₂ \(\rightarrow\) 2X^- phụ thuộc vào 2 yếu tố: năng lượng phân li phân tử thành nguyên tử (tức năng lượng liên kết) và ái lực e để biến nguyên tử X thành ion X^-

Mặc dù ái lực của flo bé hơn clo, nhưng năng lượng liên kết của flo lại thấp hơn của clo nên flo dễ phân li thành nguyên tử hơn, vì vậy tính oxi hóa của flo mạnh hơn clo

(Năng lượng liên kết của flo thấp hơn clo vì: Trong phân tử F chỉ có các AO p, không có AO trống \(\rightarrow\) phân tử F₂ chỉ có liên kết \(\sigma\). Trong nguyên tử Cl, ngoài các AO p còn có AO d trống \(\rightarrow\) phân tử Cl₂ ngoài sự xen phủ các AO p để tạo liên kết \(\sigma\), thì mây e còn đặt vào AO d trống, do đó tạo một phần liên kết  pi).

2. Dựa vào thể tích và khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính được số mol SO₂ = 0,06 và NO₂ = 0,02 \(\rightarrow\) số mol e nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14

Nếu tất cả kim loại đều tan thì ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14. Như vậy có kim loại còn dư, đó là Cu (vì Cu có tính khử yếu nhất), tính được số mol Cu dư = \(\frac{0,17-0,14}{2}\) = 0,015

Ta có :                               NO₃^- +  2H⁺ +1e \(\rightarrow\) NO₂ + H₂O

                                           0,02    0,04

                                          SO₄^2- +4H⁺ +2e \(\rightarrow\) SO₂ +2H₂O

                                            0,06     0,24

nNO₃ ^-_(muối) = nNO₃^- _(ax) – nNO₂ = nH⁺ - nNO₂ = 0,04 – 0,02 = 0,02

Tương tự tính được nSO₄^2- = 0,06 mol. Khối lượng muối = mkim loại + mgốc axit

 \(\rightarrow\) m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam)

n_Cu= x mol; n_Ag= y mol

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O          (1)

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O       (2)

SO_2(k) + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr          (3)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl                 (4)

Theo PTPU (4), ta có: n_↓= n_BaSO4= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (3), ta có: n_SO2= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (1) và (2), ta có: n_SO2= n_Cu + 2n_Ag = x + 0,5y = 0,08 mol (5)

Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_{hỗn hợp}= m_Cu + m_Ag = 64x + 108y = 11,2   (6)

Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08

→m_Cu= 0,04x64= 2,56 (g) →%m_Cu=2,56/11,2x100% = 22,86%

→%m_Ag= 100% - %m_Cu= 77,14%

Na₂O, MgO, Al₂O₃

SiO₂, P₂O₅, SO₃

Cl₂O₇

∆X

2,51     2,13   1,83

( Liên kết ion )

1,54   1,25   0,86

( Liên kết cộng hóa trị có cực)

0,28

(Liên kết cộng hóa trị không cực)

                 F        O         Cl       N

Độ âm điện: 3,98     3,44     3,16    3,14

Nhận xét: tính phi kim giảm dần.

                      N₂     CH₄     H₂O    NH₃

Hiệu độ âm điện: 0      0,35   1,24    0,84

Phân tử N₂, CH₄ có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Phân tử H₂O có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất trong dãy.

a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. Nguyên tố p có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA. Đó là ni tơ. Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH₃

b) Công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH₃