Chủ đề 2. Luyện tập tổng hợp Hóa vô cơ phần 2

nNH3=0,6
nCuSO4=0,2
2NH3 + 2H2O + CuSO4 ===>Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 
0,4<-----------------0,2
4NH3 + Cu(OH)2 ===>[Cu(NH3)4](OH)2
0,2------->0,05
=>CuO=Cu(OH)2 dư=0,15
=>mCuO=0,15.80=12g

36:B

37:B

38:A

36 : B

37 : B

38 : A

mình cần bài giải chi tiết

mFe =11,2g

21.67g ket tua chứ k phải 21.76g . Mọi ng giải giúp ạ

A lo ai lam dc k

goi n R2CO3 = 3x , nRHCO3 = 3y

p1: Ba(2+) + CO3 ---> BaCO3

                       x------->x

Ba + HCO3 + OH -----> BaCO3 + H2O

           y---------------------->y

x+y = 21,67/197 = 0,11mol

P2

2HCO3 -----> CO3 + H2O + CO2

y-----------------------------------y/2

nH2CO3 ( lượng giảm) = 3,41/62 = 0,05 =y/2 => y=0,1

mà lượng giảm lón hơn 3,41 => y > 0,1

và nhỏ hơn 0,11

P3 HCO3 + OH ---> H2O + CO2 

    0,11(max)--->0,11

=> VKOH = 0,11/1 = 0,11l = 110ml

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là a, b, c, d

\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

\(Al_4C_3+12H_2O\rightarrow4Al\left(OH\right)_3+3CH_4\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ca\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+2Al\left(OH_3\right)\rightarrow Ca\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

Bảo toàn H:  \(2n_{H_2Ođốt.cháy}=2n_{H_2}+2n_{C_2H_2}+4n_{CH_4}\)

\(\Rightarrow2b+12c+2d+3a=1,05mol\)

\(\Rightarrow2\left(b+d\right)+3\left(4c+a\right)=1,05=2n_{Ca}+3n_{Al}\)

( trong X nếu coi X gồm \(\left(Ca,Al,C\right)\)

\(m_X=40n_{Ca}+27n_{Al}+12n_C\left(n_C=n_{CO_2}=0,2mol\right)\)

\(\Rightarrow40n_{Ca}+27n_{Al}=12,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ca}=0,15mol;n_{Al}=0,25mol\)

Sản phẩm không có kết tủa \(\Rightarrow\) dd gồm: \(Ca\left(AlO_2\right)_2\) và \(Ca\left(OH\right)_2\)

Bảo toàn ngtố \(\Rightarrow Y\) có:  0,125mol Ca(AlO₂)₂ và 0,025mol Ca(OH)2 , \(n_{HCl}=0,4mol\)

       \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

Mol : \(0,05\rightarrow0,05\)              \(\Rightarrow\) dư 0,35mol \(H^+\)

\(n_{H^+}=4n_{AlO_2}-3n_{Al\left(OH\right)_3}\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(OH\right)_3}=78.\frac{0,65}{3}=16,9g\)

n_SO2 = 0,225
Chất rắn sau khi nung chỉ nặng 7,2 gam nên toàn bộ Mg và Fe không thể chuyển hết về oxit được (Lúc đó m rắn > 7,36), tức là trong Y phải có Fe dư \(\rightarrow\) AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã hết
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe pư và Fe dư \(\rightarrow\) 24a + 56(b + c) = 7,36
Chất rắn Y gồm Ag, Cu và Fe dư, phần Ag, Cu do Mg (a) và Fe (b) đẩy ra nên 2a + 2b = nAg + 2nCu
Trong khi đó: nAg + 2nCu + 3nFe dư = 2nSO2
\(\rightarrow\) 2a + 2b + 3c = 0,225.2
Chất rắn cuối bài gồm MgO (a) và Fe2O3 (b/2) \(\rightarrow\) 40a + 160b/2 = 7,2
Giải hệ:
a = 0,12; b = 0,03 ; c = 0,05
\(\rightarrow\) n_Fe = 0,08
\(\rightarrow\) %Fe = 60,87%

cho mình hỏi!!!!!

trong lượng trên chỉ có hai kết tủa là Fe(OH)3  và BaSO4 thôi mà vẫn ko đủ kết tủa là sao vậy?????

phần 1 do có axit dư nên kết tủa phần 1 người ta cho dễ  tìm nH+ du thui còn thực còn Fe 3+ chưa pu hết

phần 2 kết tủa là Fe(oh)3 + Baso4 . 1/2 luong Fe3+ phan ung tao ket tua

uk!!!! mình tính được đáp án gần vs đáp án này!!!!!!! lấy tròn 0,08 mol Fe

nH+ = 1 mol    2 H+   +O2- -->H2o

                           1 -> 0.5 mol               m= 13.6 + mO =13.6+ 16*0.5=21.6g

bai 10 kim loai la Ba      ket tua la Fe(oh)3     Ba(oh) 2 + FeSo4 -> BaSo4 + Fe(oh) 2

                                                                          0.145                    ->0.145      0.145 

4Fe(oh) 2 + O2 +2H2O -> 4 Fe(oh)3

0.145                                  -> 0.145                        m= 0.145*(137+96) +0.145*(56+17*3) =49.3 g