Chủ đề 2. Kim loại Cr, Cu, Ag, Zn và các hợp chất của chúng

Chứng minh được Al dư,

Áp dụng định luật bảo toàn e: Khi Al p.ư với Cr₂O₃, 3n_Alp.ư = 2.3.n_Cr2O3 → n_Alp.ư = 0,06 mol.

Khi Al dư và Al₂O₃ p.ư với HCl: 3n_{Al dư} + 2n_Cr = 2n_H2 → n_{Al dư} = 0,02 mol.

Vậy tổng số mol Al là 0,08 mol. Sau tất cả các p.ư Al chuyển thành NaAlO₂ nên n_NaOH = 0,08.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-               ; H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-;

0,12        0,12    0,12                 0,1            0,2      0,1

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

BĐ      0,12     0,32     0,12        0

P.ư       0,12     0,32     0,08        0,12

Dư       0          0          0,04        0,12

→ m = m_KL + m_{gốc axit} = 7,68 + 0,04.62 + 0,1.96 = 19,76 gam.

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,2       0,1                       0,2  

Al – 3e → Al³⁺;           Cr – 3e → Cr³⁺;           2H⁺ + 2e → H₂;

0,1   0,3                       0,2   0,6                                   2x     x

2x = 0,9 → x = 0,45 → V = 0,45.22,4 = 10,08 lit.                             

hình như sai đề thì phải, nhưng nếu đúng thì đáp án là D.10,08. nếu đúng thì thanks  nha

n_Cu = 0,02; n_Ag = 0,005 → Tổng số mol e cho tối đa: = 0,02.2 + 0,005.1 = 0,45

n_H⁺ = 0,09; n_NO3^- = 0,06 (dư)

4H⁺ + NO₃^- +    3e      →        NO + 2H₂O

0,06                 0,045               0,015

Cu, Ag đã phản ứng hết

2NO + O₂ → 2NO₂

0,015   0,0075 0,015

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,015                              0,015

Nồng độ mol HNO₃ = 0,015:0,15 = 0,1 → pH = 1

Xét trường hợp Al dư: 2Al + Cr₂O₃ → 2Cr + Al₂O₃ (chọn ẩn cho mỗi phần)

                                                         2x        x

Gọi y là số mol Al dư → 52.2x + 102x + 27y = 46,6:2 ; y + 2x = 0,3 → x = y = 0,1 mol.

Bảo toàn điện tích: n_HCl = 6n_Al2O3 + 3n_Al3+ + 2n_Cr2+ = 1,3 mol.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O;       Cu + Fe₂(SO₄)₃  → CuSO₄ + 2FeSO₄

0,02                             0,02            0,02                      x          x                                  2x

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

0,05                 0,01

2x + 0,02 = 0,05 → x = 0,015 mol

X + HCl → Fe³⁺ + Zn²⁺; Fe³⁺ + Cu → Fe²⁺ + Cu²⁺; Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ + OH^- → Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, ZnO₂^2-.

X + HCl → Fe³⁺ + Zn²⁺; Fe³⁺ + Cu → Fe²⁺ + Cu²⁺; Fe²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ + OH^- → Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, ZnO₂^2-.

HD:

Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu

x                                      x mol

Gọi x là số mol Zn đã phản ứng. Khối lượng thanh Zn giảm = khối lượng Zn đã phản ứng trừ đi khối lượng Cu sinh ra bám vào thanh Zn.

Do đó: 65x - 64x = 0,15 suy ra x = 0,15 mol = số mol CuSO4. Do đó, CM = 0,15/0,5 = 0,3 M.

 nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)
0,15→ 0,3 0,15 0,3
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,1 → 0,2 0,2
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3)
0,15 → 0,15 0,15
Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A