Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hoa tan 7,65gam vào 100ml nước thu được dung dịch x a)tính nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch x b)chia dung dịch x làm 2 phần bằng nhau: -phần 1 cho vào đúng dịch HCl 0,1M đủ để trùn hoà hết 1/2 (1 phần 2) dung dịch x thì thu đc dung dịch y -phần 2 cho vào 100ml dụng dịch Na2so4 1M thì thu đc kết tủa a, dung dịch z Tính thể tích dung dịch hcl đã dùng, khối lượng kết tủa a, nồng độ mol của dung dịch z và nồng độ mol của dung dịch y

Cho IonIon M3+M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p63d53s23p63d5

1. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì?

2. Trong điều kiện không có không khí, cho M cháy trong khí Cl2

thu được một chất A và nung hỗn hợp bột (M và S) được một

hợp chất B. Bằng các phản ứng hóa học, hãy nhận biết thành phần và hóa trị của các nguyên tố trong A và B.

Bài 2. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

A. NaOH + HCl ® NaCl + H₂O.                   B. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

C. CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO_2.    D. 2CH₃COOH + Mg ® (CH₃COO)₂Mg + H_2.

Bài 3. Trong phản ứng  Fe + CuSO₄ ® Cu + FeSO₄ , Fe là

A. chất oxi hóa.                                               B. chất bị khử.

C. chất khử.                                                    D. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Bài 4. Trong phản ứng Cl₂ + 2H₂O ® 2HCl + 2HClO, Cl₂ là

A. chất oxi hóa.                                               B. chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.         D. chất bị oxi hóa.

Bài 5. Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S ® 2FeCl₂ + S + 2HCl. Vai trò của H₂S là

A. chất oxi hóa .          B. chất khử.                 C. axit.                        D. vừa axit vừa khử.