Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

cấu hình e : \(1s^22s^22p^63s^1\)

có su hướng nhường e và nhường 1e (vì lớp ngoài cùng của nó có 1e)

điện tích hạt nhân : \(11^+\)

Viết cấu hình e là ra thôi:

Theo đề bài:

A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

*Nhận xét: A có 3 lớp e, có 17 e.Vậy A là Clo

Vì số hạt mang điện của B ít hơn A 12 nên B có số hạt mang điện là 5 ta có:

B: 1s²2s²2p¹

*Nhận xét : B có 2 lớp e, có 5 e .Vậy B là Bo

Chúc em học tốt!!!1

giải

* ta có : Nguyên tử R có tổng số hạt là 48

nên ta có phương trình : \(p+e+n=2p+n=48\)

* ta có : Trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hat không mang điện

nên ta có phương trình : \(p+e=2n\Leftrightarrow2p=2n\Leftrightarrow p=n\)

\(\Rightarrow2p+n=48\Leftrightarrow2p+p=3p=48\Leftrightarrow P=\dfrac{48}{3}=16\)

* ta có : \(p=e=n=16\)

* điện tích hạt nhân : \(16+\)

* số hiệu nguyên tử : \(16\)

* khí hiệu \(R\) là \(S\)

* cấu hình : \(\left(Ne\right)3S^23P^4\)

* \(R\) là nguyên tố phi kim vì lưu huỳnh là phi kim

ta có :

2x+n=48(x=số p,số e,n= số notron)

2x=2n⇒x=n

⇒ 2x+x=48⇒x=16⇔x=n=16 hay

n=16

e=16

p=16

⇒ĐTHN=16+ ⇒ HNT=16

cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

kí hiệu: S ( lưu huỳnh) phi kim vì số e lớp ngoài cùng=6e

Cấu hình e là : \(1s^22s^22p^63s^1\)

Có xu hướng nhường 1e trong c phản ứng.

điện tích của phân tử còn lại:

gọi số điện tích dương của A và B là Xa và Xb và Xb>Xa

vì Xb+Xa=32=> Xb-Xa=8

=> ta có hpt: \(\begin{cases}Xa+Xb=32\\Xb-Xa=8\end{cases}\)

=> Xa=12 và Xb=20

vậy vị trí của A và B trong HTTH là ô thứ 12 và Ô thứ 20

trong X: =>1S2-2S2-2P6-3S2-3P1 
=> Z=e =p=13 => X là Al 
=> tỏng số hạt mang điện =13+13=26 
trong Y: 
tổng số hạt mang điện =26+8=34 
=>Z=p=e=17 => Y là Cl

kcm là gì ?

cấu hình : 1s²2s²2p⁶3s¹ .

có khuynh hướng nhường 1e trong phản ứng .

A : 1s2 2s1 2p3

B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2