Bài 23: Hiđro Clorua - Axit Clohidric và muối Clorua

ai giúp với mình cần câu trả lời gấp !!!

\(HCl\left(1,39\right)+NaOH\left(1,39\right)\rightarrow NaCl\left(1,39\right)+H_2O\)

\(m_{ddHCl}=1,06.200=212\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=212.24\%=50,88\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{50,88}{36,5}\approx1,39\)

\(m_{NaOH}=300.20\%=60\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\frac{60}{40}=1,5\)

\(m_{K_2CO_3}=300.15\%=45\)

\(\Rightarrow n_{K_2CO_3}=\frac{45}{138}=0,326\)

Chỉ cần xét số mol của NaOH = 1,5 > 1,39 = số mol HCl thì ta có kết luận phản ứng chỉ xảy ra giữa NaOH và HCl và HCl hết

Vậy không có khí CO₂ tạo thành do phản ứng trung hòa đã xảy ra hết mà HCl cũng hết.

Ta có: \(m_{hh}=212+300=512\)

\(m_{NaCl}=1,39.58,5=81,315\)

\(\Rightarrow\%NaCl=\frac{81,315}{512}=15,88\%\)

\(\%K_2CO_3=\frac{45}{512}=8,79\%\)

\(n_{NaOH}=1,5-1,39=0,11\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,11.40=4,4\)

\(\Rightarrow\%NaOH=\frac{4,4}{512}=0,86\%\)

\(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)

\(Fe\left(z\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(z\right)\)

\(Mg\left(x\right)+Cl_2\left(x\right)\rightarrow MgCl_2\)

\(2Al\left(y\right)+3Cl_2\left(1,5y\right)\rightarrow2AlCl_3\)

\(2Fe\left(z\right)+3Cl_2\left(1,5z\right)\rightarrow2FeCl_3\)

Gọi số mol của Mg, Al, Fe trong hỗn hợp lần lược là x, y, z ta có

\(24x+27y+56z=26,05\left(1\right)\)

Số mol H₂: \(\frac{13,44}{22,4}=0,6\)

\(\Rightarrow x+1,5y+z=0,6\left(2\right)\)

Số mol Cl₂ là: \(\frac{17,36}{22,4}=0,775\)

\(\Rightarrow x+1,5y+1,5z=0,775\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y+56z=26,05\\x+1,5y+z=0,6\\x+1,5y+1,5z=0,775\end{matrix}\right.\)

M ra đáp số âm không biết có phải do đề sai không

a/

\(Fe_2O_3\left(x\right)+6HCl\left(6x\right)\rightarrow2FeCl_3\left(2x\right)+3H_2O\)

\(CuO\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow CuCl_2\left(y\right)+H_2O\)

Gọi số mol của Fe₂O₃ và CuO lần lược là: x, y

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}160x+80y=64\\162,5.2x+135y=124,5\end{matrix}\right.\)

\(\left\{\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%Fe_2O_3=\frac{160.0,3}{64}=75\%\)

\(\Rightarrow\%CuO=100\%-75\%=25\%\)

b/ \(n_{HCl}=6.0,3+2.0,2=2,2\)

\(m_{HCl}=2,2.36,5=80,3\)

\(m_{ddHCl}=\frac{80,3}{0,2}=401,5\)

1- Halogen có hóa trị 1 . gọi công thức muối là \(CaM_2\)

PTHH : \(CaM_2+2AgNO_3\rightarrow2AgM+CaNO_3\)

theo Pt: (40+2M) 2(108+M)

theo đề bài: 0,2g 0,376g

Ta có: \(\frac{40+2M}{0,2}=\frac{2\left(108+M\right)}{0,376}\) \(\Leftrightarrow0,376\times\left(40+2M\right)=0,2\times2\left(108+M\right)\)

\(\Rightarrow M=80\\\)

Vậy M là Br \(\Rightarrow\) Công thức hợp chất A là \(CaBr_2\)

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

Na2CO3 + 2HCl=> 2NaCl + H2O + CO2

M_Y = 0,5875.32 = 18,8

áp dụng sơ đồ đường chéo ta đc nH2 : nCO2 = 3:2

mà nH2 = nZn ; nCO2 = nNa2CO3

=> nZn = 3/2 nCO2

ta có \(65.\frac{3}{2}x+106x=4,07\left(g\right)\) => x= 0,02 mol => nZn =0,03

a. => % na2CO3 = \(\frac{0,02.106}{4,07}.100\%=52,088\%\)

=> % Zn = 47,912%

b. nHCl pư = 2 .nZn + 2. nNa2CO3 = 2.0,03+ 2.0,02 = 0,1

=> mHCl pư = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

=> m HCl dùng = 3,65.120% = 4,38 (g)

=> mdd HCl = \(\frac{4,38.100}{25}=17,52\)

=> mdd = 4,07 + 17,52 - 0,03.2-0,02.44 = 20,65(g)

mHCl dư = 4,38 - 3,65 = 0,73(g)

C% HCl dư = \(\frac{0,73}{20,65}.100\%\) = 3,535%

nMg=0,1(mol)

PT: Mg+2HCl--->MgCl2+H2

TPT: nH2=nMg=0,1(mol)

V\(_{H2}\)=2,24(l)

nMgCl2=nMg=0,1(mol)

mMgCl2=0,1.95=9,5(g)

Mik lm z nếu đề cho HCl dư thoy nhưng theo mik nghĩ có lẽ đề bạn gõ thiếu nồng độ mol của HCl bài này sẽ lq đến chất dư ( mik nghĩ z )