Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, các định luật tuần hoàn

Vì R tan trong nước => R là kim loại kiềm (hóa trị I) hoặc kim loại kiềm thổ (hóa trị II)

TH1. R là kim loại kiềm

PTHH: 2R + 2H₂O ----> 2ROH + H₂

mol:....\(\dfrac{a}{M_R}\)...................................\(\dfrac{a}{2M_R}\)

Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 0,95 g

=> 0,95a = m_R - m_H2 = a - \(\dfrac{a}{M_R}\)

=> 0,95 = 1 - \(\dfrac{1}{M_R}\)

=> M_R = 20 (loại)

TH2. R là kim loại kiềm thổ

PTHH: R + 2H₂O ----> R(OH)₂ + H₂

mol:....\(\dfrac{a}{M_R}\)...................................\(\dfrac{a}{M_R}\)

Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 0,95 g

=> 0,95a = m_R - m_H2 = a - \(\dfrac{2a}{M_R}\)

=> 0,95 = 1 - \(\dfrac{2}{M_R}\)

=> M_R = 40 (TM)

=> R là canxi

Gọi R là kí hiệu hóa học, là nguyên tử khối của kim loại cần tìm.

Gọi n là hóa trị của R (\(1\le n\le3\)).

Vì các kim loại khi tác dụng được với HCl luôn cho ra 2 sản phẩm nên mình chỉ xét trường hợp R tác dụng với HCl mà không tác dụng với nước trước.

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right);n_R=\dfrac{6}{R}\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+2nHCl\rightarrow RCl_n+nH_2\)

1(mol) -------------------------> n(mol)

Theo phương trình, ta được:

\(n_R=\dfrac{1}{n}n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{1}{n}.0,15\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{0,15}{n}\Leftrightarrow R=40n\)

Biện luận R theo n, ta được:

Không có trường hợp nào đúng, hình như bạn ghi nhầm đề rồi!!!!

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

1(mol) -------------------------> \(\dfrac{n}{2}\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta được: \(n_R=\dfrac{2}{n}n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{2.0,15}{n}\Leftrightarrow R=20n\)

Biện luận R theo n, ta được:

Vậy R là Canxi (Ca).