Bài 1: Este

ậu tính số mol nước bằng só mol CO2 cùng bằng 0.15 mol
Gọi số mol ESTE là x
Bảo toàn khối lượng :khối lượng O2=Khối lượng nước+ khối lượng CO2 -khối lượng este
=0.15*44+0.15*18-3.7
=5.6g
=>n02=5.6/32=0.175 mol
Do X đơn chức nên X có x mol oxi.Áp dụng bảo toàn số mol oxi:x=0.15+0.15*0.5-0.175
=0.05
Vậy Meste=3.7/0.05=74
ESTE là C3H6O2

--->Đáp án :D

M_X=6,25.16 =100

X là este đơn chức chỉ chứa C,H,O nên ta tìm được công thức phân tử là C₅H₈O₂

Xét pư thủy phân 0,2mol X trong 0,3mol KOH

Vì X đơn chức nên pư xảy ra với tỷ lệ 1:1 suy ra KOH dư

Bảo toàn khối lượng ta có m_X+m_KOH=m_{rắn khan}+m_{chất bay hơi Y}

Suy ra m_{chất bay hơi Y}=20+0,3.56-28=8,8(g)

mà n_Y=n_X=0,2 mol

Vậy M_X=8,8/0,2=44 \(\Rightarrow\) X có công thức phân tử C2H4O

Chỉ có đáp án B thỏa mãn

NaOH = 19,48 x 1,12 x 11% : 40 = 0,06 mol => E = 0,03 mol (vì este 2 chức)

=> KLPT trung bình của E = 4,8 : 0,03 = 160 ứng với CT (COOR)₂ => gốc R = 35 => 2 rượu là C₂H₅OH và C₃H₇OH

Không chắc đây có phải là í bạn nói tới không. Nhưng không có Phương trình muối tác dụng với oxit bazo

Phản ứng này gọi là Phản ứng vôi tôi xút: điều chế metan

\(CH_3COONa+NaOH\xrightarrow[t^o]{CaO}CH_4\uparrow+Na_2CO_3\)

1) Xét phản ứng thủy phân

hỗn hợp muối sau pư nặng hơn hỗn hợp este E, mà E chỉ gồm este đơn chức nên gốc sinh ra ancol phải có phân tử khối nhỏ hơn M_Na

Suy ra gốc đó chỉ có thể là metyl CH3-

ancol duy nhất sinh ra là CH3OH

Tăng giảm khối lượng, ta có \(\text{ }n_{CH_3OH}=\frac{7,7-7,06}{23-15}=0,08\left(mol\right)=n_E\)

Hỗn hợp E gồm 0,08 mol 2 este: \(NH_2CH_2COOCH_3\) và \(R-COOCH_3\)

2) Xét phản ứng đốt hh E

7,06 gam E(0,08mol) + 0,315mol O2 \(\rightarrow\) 0,26mol CO2 + N2+ H2O

Vì E gồm este đơn chức nên số mol oxi trong E bằng 2 lần số mol E

Bảo toàn nguyên tố oxi trong phản ứng đốt cháy, ta có:

\(2n_E+2n_{O2}=2n_{CO2}+n_{H2O}\Leftrightarrow n_{H2O}=2\cdot0,08+2\cdot0,315-2\cdot0,26=0,27\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng cho pư đốt cháy, ta có:

\(m_E+m_{O2}=m_{CO2}+m_{H2O}+m_{N2}\\ \Leftrightarrow m_{N2}=7,06+0,315\cdot32-0,26\cdot44-0,27\cdot18=0,84\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{N2}=0,03mol\Rightarrow n_{NH2CH2COOCH3}=0,06mol\\ \Rightarrow n_{RCOOCH3}=0,08-0,06=0,02\left(mol\right)\)

\(M_{RCOOCH3}=\frac{m_{RCOOCH3}}{n_{RCOOCH3}}=\frac{7,06-0,06\cdot89}{0,08-0,06}=86\\ \Rightarrow M_R=27\)

Vậy R là CH2=CH-

Sau phản ứng thủy phân este thì chỉ có muối và hơi nước, suy ra este E là este của phenol.

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt muối, khối lượng muối bị đốt là:
\(m_{muoi}=m_{Na2CO3}+m_{CO2}+m_{H2O}-m_{O2}=7,32\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân E, ta có:

\(m_E+m_{NaOH}=m_{muoi}+m_{H2O}\\ \Rightarrow m_{H2O}=4,84+0,08\cdot40-7,32=0,72\left(g\right)\)

Số mol gốc phenol = số mol muối phenol \(=n_{H2O}=\frac{0,72}{18}=0,04\left(mol\right)\)

Số mol muối còn lại (muối có dạng R(COONa)_n) là:

\(\Sigma n_{Na}-n_{phenol}=0,08-0,04=0,04\left(mol\right)\)

Đến đây bạn xét trường hợp muối phenol là \(C_6H_5ONa\) hoặc \(CH_3-C_6H_4ONa\) gì gì đó.................(mình lười nên không viết ra :3)

Thấy chỉ có muối \(C_6H_5ONa\) (M=116) là thỏa mãn

Muối còn lại là \(\left(COONa\right)_2\) (M=134)

% muối có KLPT nhẹ hơn là:

\(\%C_6H_5ONa=\frac{0,04\cdot116}{7,32}\approx63,39\%\)

nb1=nH2O=0.15(mol)

nb2=nCO2=0.15(mol)

nCO2=nH2O=> Este đơn chức có một nối đôi

=>CTTQ: CnH2nO2

CnH2nO2+(3n-2)/2O2-->nCO2+nH2O

0.15/n-------------------------0.15----0.15

=>3.7=(14n+32)x0.15/n==>n=3==>C3H6O2

a> độ bất bão hòa =1 mà thủy phân trong mt kiềm => pư tráng gương => đp este

HCOOCH2CH2CL

HCOOCHCL-CH3

CH3COOCH2CL=> 3 đp

b> HCOOCHCL-CH3

vì khi thủy phân tạo muois HCOOR+ CH3CH(OH)2 không bền chuyển thành anđehit nên => 2 sp tráng gương