Chủ đề / Chương

Bài học

Chủ đề

Bài tập Chủ đề 1

Bài tập 1 (SGK Cánh diều - Trang 46)

a) Hiện nay, gas thường được dùng làm nhiên liệu để đun nấu, quá trình nào có sự biến đổi hoá học xảy ra trong các quá trình diễn ra dưới đây?(1) Các khí (chủ yếu là butane và propane) được nén ở áp suất cao, hoá lỏng và tích trữ ở bình gas.(2) Khi mở khoá bình gas, gas lỏng trong bình chuyển lại thành khí.(3) Gas bắt lửa và cháy trong không khí chủ yếu tạo thành khí carbon dioxide và nước.b) Gas thường rất dễ bắt cháy lại không mùi lên rất nguy hiểm nếu bị rò gỉ. Để dễ nhận biết, các nhà sản xu...
Đọc tiếp
Hướng dẫn giải

a: Quá trình 3 sẽ có biến đổi xảy ra 

b: Cần: tắt ngay bếp và các nguồn lửa khác xung quanh khu vực đặt bình, đóng ngay van bình gas, cảnh giới cấm lửa tại khu vực bình rò rỉ, thông báo cho các cửa hàng, đại lý hoặc các cơ quan PCCC biết để có biện pháp xử lý

(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)
Thảo luận (2)

Bài tập 2 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Đốt cháy hoàn toàn 9 gam kim loại magnesium trong oxygen thu được 15 gam magnesium oxide.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng.

c) Tính khối lượng oxygen đã phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2Mg + O2 → 2MgO.

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:
\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (2)

Bài tập 3 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Cho các sơ đồ phản ứng sau.a) Na + O2 ---- Na2O                                 b) P2O5 + H2O ---- H3PO4c) Fe(OH)3 ---- Fe2O3 + H2O                    d) Na2CO3 + CaCl2 ---- CaCO3↓ + NaClLập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử/ số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.
Đọc tiếp
Hướng dẫn giải

a: \(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

=>\(Na:O_2:Na_2O=4:1:2\)

b: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Tỉ lệ là 1:3:2

c: \(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

Tỉ lệ là 2:1:3

d: \(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\)

Tỉ lệ là 1:1:1:2

(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)
Thảo luận (1)

Bài tập 4 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Khí A có tỉ khối đối với H2 là 22.

a) Tính khối lượng mol khí A.

b) Một phân tử khí A gồm 1 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử oxygen. Xác định công thức hoá học của phân tử khí A.

Hướng dẫn giải

a) Khí A có tỉ khối đối với H2 là: \(d_{A/H_2}=22\) nên  khối lượng mol khí A bằng MA = 22.2 = 44 g/mol

b) Ta có công thức của khí A là XO2

Do MA = 44 nên MX + 2. 16 = 44 \(\rightarrow\) MX = 12

Vậy X là Carbon(C)

Công thức hoá học của phân tử khí A là CO2

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)
Thảo luận (1)

Bài tập 5 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Đồ thị hình 1 biểu thị sự phụ thuộc của độ tan (S) của các chất (a), (b), (c) và (d) theo nhiệt độ (toC).a) Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ làA. (a), (b), (c).                           B. (b), (c), (d).C. (a), (c), (d)                            D. (a), (b), (d).b) Ở 30 oC, chất có độ tan lớn nhất làA. (a).                               B. (b).C. (c).                               D. (d).c) Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng làA. (d).                               B. (c).C. (b).       ...
Đọc tiếp
Hướng dẫn giải

a) Đáp án đúng là: C

Các chất có đồ thị hướng lên trên là a, c, d Þ Các chất này có độ tan tăng theo nhiệt độ.

b) Đáp án đúng là: D

Dựa vào đồ thị xác định được, ở 30 oC chất có độ tan lớn nhất là d.

c) Đáp án đúng là: C

Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng là b (do đồ thị hướng xuống).

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (3)

Bài tập 6 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Viết công thức hoá học của hai chất khí nhẹ hơn không khí, hai chất khí nặng hơn không khí.

Hướng dẫn giải

- Hai chất khí nhẹ hơn không khí là: H2 (M = 2 g/ mol) và He (M = 4 g/ mol).

- Hai chất khí nặng hơn không khí là: CO2 (M = 44 g/ mol) và SO2 (M = 64 g/ mol).

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (2)

Bài tập 7 (SGK Cánh diều - Trang 46)

Có hai ống nghiệm, mỗi ống đều chứa một mẩu đá vôi (thành phần chính là CaCO3) có kích thước tương tự nhau. Sau đó, cho vào mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch HCl có nồng độ lần lượt là 5% và 15%.a) Viết phương trình hoá học của phản ứng, biết rằng sản phẩm tạo thành gồm: CaCl2, CO2 và H2O.b) Ở ống nghiệm nào phản ứng hoá học sẽ xảy ra nhanh hơn? Giải thích.
Đọc tiếp
Hướng dẫn giải

a: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

b: ống nghiệm chứa dung dịch HCl 15% phản ứng hóa học sẽ xảy ra nhanh hơn.

Nguyên nhân: vì nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. Do khi nồng độ các chất tham gia phản ứng tăng thì số phần tử hoạt động có trong một đơn vị thể tích tăng dẫn đến số va chạm có hiệu quả tăng 

=> Tốc độ phản ứng tăng lên

(Trả lời bởi Nguyễn Lê Phước Thịnh)
Thảo luận (2)
Bài trước
Bài tiếp theo

Khoá học trên OLM (olm.vn)


Khoá học trên OLM (olm.vn)