Bài 8: Quy tắc octet

Mở đầu (SGK Chân trời sáng tạo trang 52)

Hướng dẫn giải

Quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (1)

Câu hỏi 1 (SGK Chân trời sáng tạo trang 52)

Câu hỏi 2 (SGK Chân trời sáng tạo trang 52)

Câu hỏi 3 (SGK Chân trời sáng tạo trang 53)

Hướng dẫn giải

Sau khi tham gia liên kết, nguyên tử nitrogen 8 electron ở lớp ngoài cùng và có 2 lớp electron

=> Đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm Neon

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (1)

Luyện tập (SGK Chân trời sáng tạo trang 53)

Hướng dẫn giải

- Nguyên tử fluorine và hydrogen đều là phi kim

   + Fluorine có 7 electron lớp ngoài cùng

   + Hydrogen có 1 electron lớp ngoài cùng (lớp 1 có tối đa 2 electron)

=> Cả 2 có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm

=> Khi tham gia liên kết hình thành phân tử HF, mỗi nguyên tử sẽ bỏ ra 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung

loading...

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (1)

Câu hỏi 4 (SGK Chân trời sáng tạo trang 53)

Hướng dẫn giải

 Ion sodium có 2 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng =>  Giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

(Trả lời bởi Đào Tùng Dương)
Thảo luận (1)

Câu hỏi 5 (SGK Chân trời sáng tạo trang 54)

Hướng dẫn giải

- Lithium có số hiệu nguyên tử: Z = 3 => Cấu hình electron: 1s22s1

=> Lithium có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He

1s22s1 → 1s2 + 1e

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (1)

Vận dụng (SGK Chân trời sáng tạo trang 54)

Hướng dẫn giải

- Nguyên tử Mg có Z = 12 => Cấu hình electron: 1s22s22p63s2

=> Nguyên tử Mg sẽ nhường 2 electron tạo thành ion Mg2+ để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm:

1s22s22p63s2 → 1s22s22p6 + 2e  ( Mg → Mg2+ + 2e)

loading...

- Nguyên tử O có Z = 8 => Cấu hình electron: 1s22s22p4

=> Nguyên tử O sẽ nhận 2 electron tạo thành ion O2- để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm:

1s22s22p4 + 2e → 1s22s22p6 ( O + 2e → O2-)

loading...

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Thảo luận (1)

Bài tập 1 (SGK Chân trời sáng tạo trang 54)

Hướng dẫn giải
Thảo luận (2)

Bài tập 2 (SGK Chân trời sáng tạo trang 54)