Question

Trong nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 40, số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 12. Xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử.

Trả lời nhanh dùm mình với a! Mình cần gấp

Answer 1

ta có hạt không mang điện tích là nơtron theo bài ra ta có :

n=\(\dfrac{40+12}{2}\)

=14

Ta có tổng các hạt mang điện tích là:40-14=26

mà ta có p=e

Suy ra p=e=26:2=13

Answer 2

Gọi N,P,E là tổng số n,p,e có trong nguyên tốA

Theo gt:N+P+E=40(hạt)

Vì số p=số e nên:2P+N=40(1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 nên:

(P+E)-N=12(hạt)=>2P-N=12(2)

Từ(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}2P=26\left(hạt\right)\\N=14\left(hạt\right)\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}P=E=13\left(hạt\right)\\N=14\left(hạt\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 3

Ta có :

p+e+n=40

Mà p=e nên ta có :

2p+n=40 (1)

Ta có : 2p-n=12 => n=2p-12 (2)

Thay pt 2 vào pt 1 ta được :

2p + (2p-12)=40

<=> 4p = 52

=> p=e=13 (hạt)

=>n= 13.2 - 12 = 14 (hạt)

Vậy...........