Question

trộn lẫn V lít dung dịch NaOH 0,01M với V lít dung dịch HCL  0,03M  đc dung dịch Y. xác định giá trị pH của các dung dịch thu được

Answer 1

\(n_{OH-}=0.01V\)

\(n_{H+}=0.03V\)

=>H+ dư 0,02V

\(V_{saudd}=V+V=2V\)

\(\left[H^+\right]_{Dư}=\dfrac{0.02}{2}=0.01\left(M\right)\)

=>PH=2

Answer 2

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,01V\left(mol\right);n_{H^+}=n_{HCl}=0,03V\left(mol\right)\\ H^++OH^-\rightarrow H_2O\\ Vì:\dfrac{0,03V}{1}>\dfrac{0,01V}{1}\Rightarrow H^+dư\\ \left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{0,03V-0,01V}{2V}=0,01\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=-log\left[H^+_{dư}\right]=-log\left[0,01\right]=2\)