Question

trộn 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M và 100ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch X. cho dung dịch X vào 100ml H₂SO₄ 1M. tính pH ?

Answer 1

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\sum n_{OH^-}=0,05.2+0,05=0,15\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.1.2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

         0,15<---0,15

`=>` \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2-0,15}{0,1+0,1+0,1}=\dfrac{1}{6}M\)

`=>` \(pH=-\text{log}\left(\dfrac{1}{6}\right)\approx0,778\)

Answer 2

100 ml = 0,1 l

n_OH- = 0,5 . 0,1 + 0,5 . 0,1 . 2 = 0,15 (mol)

n_H+ = 0,1 . 1 . 2 = 0,2 (mol)

V = 0,1 . 3 = 0,3 (l)

OH ^- + H⁺ -> H₂O

0,15 -> 0,15 (mol)

n_H+ > n_OH-

-> H⁺ dư

[H⁺] = \(\dfrac{0,2-0,15}{0,3}= \dfrac{1}{6}\) (M)

pH = - log \((\dfrac{1}{6})\) = 0,78