PTHH: S + O2 ==(nhiệt)==> SO2
nS = 48 / 32 = 1,5 (mol)
Theo phương trình, ta có: nO2 = nS = 1,5 (mol)
=> Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết 48gam lưu huỳnh là:
VO2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít
ns=1,5(mol)
S + O2→ SO2
1 1 1
1,5 1,5
VO2 = 1,5. 22,4 = 33,6
cậu ơi giải hộ mình 2 bài này với
B1: Nếu đem điện phân 1 tấn H20 thì thu được bao nhiêu gam O2? bao nhiêu kg H2
Gỉa sử H PỨ chỉ đạt 95%
B2: Để điều chế axit sunfuric người ta đốt lưu huỳnh trong 0xi rồi sau đó oxi hóa tiếp sản phẩm với sự có mặt P205 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào nước thì thu được 1 lượng axit sunfuric là 19,6 gam. Biết hidro của toàn bộ quá trình chỉ đạt 80%. Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia ban đầu trên thực tế?
S+O2=>SO2
Ns=48:32=1,5 (mol)
S + O2 => SO2
pt 1mol :1mol :1mol
gt 1,5mol: Xmol
No2=1,5.1:1=1.5(mol)
Vo2=1,5.22.4(đktc)=33,6(lít)
