Question

tính thành phần % về khối lượng trong hỗn hợp kim loại thu được sau khi khử hoàn toàn 31,9(g) chất hỗn hợp CuO và Fe2O3 bởi H2 .Biết rằng phản ứng tạo ra 9(g) H2O

Answer 1

PTHH: CuO + H₂ --> Cu + H₂O (1)

x...........x..........x.......x

Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O (2)

y............3y...........2y........3y

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO; Fe₂O₃

=> 80x + 160y = 31,9

Mặt khác: \(n_{H_2O}\) (1) + (2) = \(\dfrac{9}{18}\) = 0,5 mol

=> x + 3y = 0,5

=> Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=31,9\\x+3y=0,5\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,19625\\y=0,10125\end{matrix}\right.\)

Theo PT (1): n_Cu = n_CuO = 0,19625 mol

PT (2): n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,2025 mol

=> %Cu = \(\dfrac{0,19625.64}{0,19625.64+0,2025.56}\). 100% = 52,55%

=> %Fe = 100% - 52,55% = 47,45%

Answer 2

Theo đề bài ta có :

nH2O=\(\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của H2O thu được trong pthh 1

Số mol của H2O thu được trong pthh 2 là 0,5-x mol

Ta có pthh

CuO + H2-^t0\(\rightarrow\) Cu + H2O (1)

x<-----------------x<----x

Fe2O3 + 3H2-^t0\(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O (2)

1/3(0,5-x)<------------------(0,5-x)

Theo đề bài ta có Pt

80x + 160.1/3(0,5-x) = 31,9

\(\Leftrightarrow\) 80x + 26,67 - 53,33x = 31,9

\(\Leftrightarrow\) 26,67x = 5,23

=> x \(\approx\) 0,2

=> nCuO=nCu=nH2O=0,2 mol

nFe2O3=1/3(0,5-0,2)=0,1 mol

Theo pthh 2

nFe=2nFe2O3=2.0,1=0,2 mol

Theo pthh 1 và 2 Hỗn hợp kim loại thu được sau phản ứng gồm Cu và Fe

=> %mCu=\(\dfrac{\left(0,2.64\right).100\%}{\left(0,2.64\right)+\left(0,2.56\right)}\approx53,33\%\)

%mFe=100%-53,33%=46,67%