nH2SO4=2/98=1/49 (mol)
\(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
\(\frac{1}{49}\) \(\frac{1}{49}\)
mS=\(\frac{1}{49}.32=\frac{32}{49}\)
m S (thực có) = \(\frac{32}{49}.\frac{100}{80}=\frac{40}{49}\)
mquặng S=\(\frac{40}{49}.\frac{100}{60}=1,36\left(tấn\right)\)
a) Viết các phương trình hóa học điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt FeS2 theo sơ đồ chuyển hóa sau:
\(FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
b) Từ 1,2 tấn quặng có chứa 90% FeS2 ( về khối lượng ),có thể sản xuất được bao nhiêu tấn H2SO4 96% ?.Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%.
P/s: Giúp mình câu b thôi,dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố nha.|Trong sách họ giải quá ngắn=>ko hiểu.
Để sản xuất 49 tấn axit sunfuric người ta cần dung bao nhiêu tấn lưu huỳnh, biết hiệu suất của phản ứng đạt 85%
A. 19,00 tấn ( Cho S=32)
|
B. 18,82 tấn
|
C. 13,60 tấn
|
D. 16,00 tấn |
1, Từ 40 tấn quặng FeS2 chứa 60% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 56,7 tấn dd H2SO4 50%.tính hiệu suất của quá trình sản xuất dd H2S04 trên
2,Cho 38,4 gam oxit của 1 phi kim, ( biết kim loại có hóa trị III) cần vừa đủ 800 ml dd HNO3 3M
a,Tìm CTHH của oxit kim loại
b, Tìm nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng ( biết V thay đổi không đáng kể)
Từ 80 tấn quặng Pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric.
a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.
b) Tính khối lượng của dd axit sunfuric 50% thu được từ 73,5 tấn H2SO4 đã được sản xuất ở trên 
a) Từ 60 kg quặng pirit sắt. Tính lượng H2SO4 96% thu đc từ quặng trên nếu hiệu suất là 85% so vs lý thuyết
b) Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% S sản xuất đc 92 tấn H2SO4.Hãy tính hiệu suất của quá trình
Thực hiện chuyển hóa:
\(a)SO_2\frac{\left(1\right)}{\rightarrow}SO_3\frac{\left(2\right)}{\rightarrow}H_2SO_4\frac{\left(3\right)}{\rightarrow}SO_2\frac{\left(4\right)}{\rightarrow}K_2SO_3\frac{\left(5\right)}{\rightarrow}K_2SO_4\\ b)SO_3+.....\rightarrow Na_2SO_4+....\)
Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:
a) \(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\)
b) \(Ca\rightarrow CaO\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\rightarrow CaSO_4\rightarrow CaCl_2\)
bài 1: người ta dung quặng nhôm bôxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ sau:
2Al2O3 = 4Al + 3O2
hàm lượng Al2O3 trong quặng bôxit là 40%. để có 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng. biết hiệu suất phản ứng của cả quá trình là 90%.
bài 2: có thể bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit chứa 95% nhôm, biết hiệu suấ phản ứng là 98%
Tính khối lượng quặng FeS2 cần dùng để sản xuất được 92 tấn H2SO4. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.
