Question

Phân hủy Kaliclorat (KCLO₃) ng ta thu đc 6,72 l O₂ (đktc)

a) Tính khối lượng KCLO₃?

b) Lượng O₂ trên có thể đốt cháy hết 6,2g P không ?

c) Tính khối lượng đi phophopenta oxit thu được (P₂O₅)

Answer 1

n _O2 = 6,72/22,4 =0.3 (mol )

2KClO3 ➝ 2KCl + 3O₂

0,2<-------------------- 0,3 (mol)

=> m _KClO3 = 0,2 . 122,5 = 24,5(g)

b.

4P + 5 O₂ ----------> 2 P₂O₅

_{0,24<--0,3-----------------------> 0,12 mol}

+n_p = 0,2 < 0,24 =>Lượng oxi trên có thể đốt cháy hết 6,2 (g) Photpho

c.

m_P2O5= 0,12 . 142 = 17,04 (g)

Answer 2

\(a,PTHH:2KClO_3\overset{t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,2mol\)

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

\(b,n_P=\frac{m_P}{M_P}=\frac{6,2}{31}=0,2mol\)

\(PTHH:4P+5O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2P_2O_5\)

Ta có: \(O_2\) dư nên \(P\) bị đốt cháy hoàn toàn.

Sản phẩm thu được\(0,1\) mol \(P_2O_5\) dư \(0,05\) mol \(O_2\)

\(c,m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g\)