Question

Bài 1: Tính theo thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hết 6,72 lít khí A(đktc)
Biết rằng:
- Khí A có tỉ khối đối với Hidro là 42
- Trong khí A có chứa 85,72% là C còn lại là Hidro
Bài 2: Phương trình phản ứng nhiệt phân KClO3:KClO3->KCl+O2
Nếu thu được 13,44 lít khí O2 thì cần dùng bao nhiêu gam KClO3?Tạo thành bao nhiêu gam KCl

Answer 1

Bài 1:

M_A = 42.2 = 84 (g/mol)

\(m_C=\dfrac{84.85,72}{100}=72\left(g\right)=>n_C=\dfrac{72}{12}=6\left(mol\right)\)

\(m_H=84-72=12\left(g\right)=>n_H=\dfrac{12}{1}=12\left(mol\right)\)

=> A là C₆H₁₂

\(n_{C_6H_{12}}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_6H_{12}+6O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O\)

______0,3----->1,8_______________________(mol)

=> \(V_{O_2}=1,8.22,4=40,32\left(l\right)\)

Bài 2

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

________0,4<-------------------------0,6___________(mol)

=> \(m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)