Nung m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có oxi . Thu được hỗn hợp rắn X , nghiền nhỏ và chia thành 2 phần :
P1: cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH đặc dư thu được 1,344 lít khí H2 , còn lại chất rắn Y . Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,2256 lít khí H2
P2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,8544 lít khí H2
Tìm m . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , các khí đo ở đktc
Các bạn giải gấp cho mk bài này nha . Mk đang cần gấp bạn nào giải đúng mk tick cho
P1:
Do sau khi cho X vào NaOH đặc dư thấy xuất hiện khí H2 nên X gồm Al dư , Fe
\(2Al+2NaOH+2H_2O-->2NaAlO_2+3H_2\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)=>n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{0,06.2}{3}=0,04\left(mol\right)\)
Y: Fe
\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(2\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{3,2256}{22,4}=0,144\left(mol\right)=n_{Fe}\)
P2: \(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(3\right)\)
0,04_________________________________0,06
\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\left(4\right)\)
0,144______________________0,144
\(\Sigma n_{H_2}=\frac{6,8544}{22,4}=0,306\left(mol\right)\)
Tham khảo bài này :))
Lấy m gam hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 2,688 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
Do phần 1 td với NaOH sinh ra khí nên có chứa Al => Mỗi phần gồm: Al dư, Al2O3 và Fe
2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe
P1: nAl=nH2/1,5=4/15 mol
Đặt nAl2O3 = x => nFe = 2x
m1 = (4/15).27+102x+56.2x = 214x+7,2
%mFe = 56.2x/(214x+7,2) = 0,448 => x = 0,2 mol
=>m1 = 214.0,2+7,2 = 50 gam
Giả sử cho phần 1 tác dụng với HCl dư: nH2 = nFe + 1,5nAl = 0,4+1,5.(4/15) = 0,6 mol
Ta thấy:
m1 = 50 gam tác dụng với HCl sinh ra 0,8 mol H2
m2 0,12 mol
=> m2=7,5 gam
BTKL => m = m1+m2 = 57,5 gam
